Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: " ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация. Никитина Н.Н. учитель химии МОУ "Лицей №47" г. Саратов - презентация

1 Вас приветствуют учащиеся 9 а класса МОУ «Лицей 47» г.Саратова и учитель химии Никитина Надежда Николаевна

2

3 1. Сера располагается в 6 главной группе ПС. 2. На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона. 3. Сера – неметалл. 4. Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть. 5. Сера типичный восстановитель. 6. Порядок распределения электронов по уровням У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода. 8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов. 9. Минимальная степень окисления серы В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

4 вопроса ответ вопроса ответ вопроса ответ 1.ДА4.ДА7. НЕТ 2.НЕТ5.НЕТ8. ДА 3.ДА6.ДА9. ДА 10.ДА

5 «5»«4»«3»«2» БАЛЛОВ

6 Тема урока: «Серная кислота и её свойства» (1 урок) Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

7 Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свойства, которые характерны для кислот, а так же специфические, которые обусловлены…

8

9

10 Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,3 0 С, t кип = С, плотность=1, 84 г/см 3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

11 Взаимодействует : с оксидами металлов Н 2 SO 4 +MeOMeSO 4 +H2O ( образуется соль и вода) с основаниями Н 2 SO 4 +Me(OН) n MeSO 4 +H2O ( образуется соль и вода) с солями Н 2 SO 4 +MeR(р)MeSO 4 (р)+HR ( образование осадка или выделение газа)

12

13 1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов. 2. При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности. 3. Отчет о работе оформите в таблице. 4. Сделайте вывод о результатах эксперимента. 5. Приведите рабочее место в порядок

14

15 1. Обращаться осторожно. 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках. 3. Берегись ожога. Во избежание разбрызгивания и появления ожогов кислоту необходимо тонкой струей наливать в воду, а не наоборот. 4. При попадании кислоты на кожу необходимо смыть кислоту большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно обработать раствором питьевой соды и вновь промыть водой.

16 В ыберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: цинк, оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте уравнения возможных реакций.

17 Сера образует ряд кислот. Соли серной кислоты H 2 SO 4 называют сульфатами. Качественная реакция на сульфат –ион реакция с растворимой солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl BaCl 2 + Н 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.

18 Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории. Д.И Менделеев

19 В пробирках под номерами даны растворы: хлорида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

20

21 1. Подготовить мини-проект по теме: «Серная кислота и проблемы экологии». 2. Записать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи. 3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты. 3. Составить вопросы для теста по теме: «Свойства разбавленной серной кислоты». *** домашнее задание выполняется по выбору