Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Презентация по теме "Неметаллы" - презентация

1 НЕМЕТАЛЛЫ Титков Иван 9 класс г. Екатеринбург

2 НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

3 Свойства неметаллов: 1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний) I - йод C - углерод S - сера Si - кремний

4 2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка – наилучший теплоизолятор) Свойства неметаллов: 3. Низкаяэлектрическая проводимость 3. Низкая электрическая проводимость (исключение – графит) (исключение – графит)

5 4. Высокие значения потенциала ионизации Свойства неметаллов: +11 Na 0 2e -, 8e -, 1e F 0 2e -, 7e - Na + F _ или Na 0 + F 0 Na + F _ e-e- e-e-

6 5. Хрупкость Свойства неметаллов:

7 O 3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон H 2 - водород, F 2 - фтор, Cl 2 - хлор, Br 2 - бром, I 2 - йод, O 2 - кислород N 2 - азот 1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон

8 Свойства неметаллов: У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

9 Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства: - с металлами: Ca + Cl 2 = CaCl 2 4Li + O 2 = 2Li 2 O - с менее электроотрицательными неметаллами: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5 - со сложными веществами: 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Химические свойства неметаллов:

10 Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства: - с более электроотрицательными неметаллами: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - со сложными веществами: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5 Химические свойства неметаллов:

11 Использование неметаллов: О 2 1. Кислород О 2 – самый распространенный химический элемент в земной коре для дыхания в химической промышленности в металлургической промышленности для сварки и резки металлов как окислитель топлива в двигателях в производстве взрывчатых веществ в медицине

12 Использование неметаллов: Н 2 2. Водород Н 2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной восстановление металлов топливо в двигателях ракет синтез аммиака (азотная кислота, удобрения) синтез метанола синтез хлороводорода (соляная кислота) резка и сварка металлов Н2Н2Н2Н2

13 Использование неметаллов: Н 2 О 3. Вода Н 2 О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле Вода применяется для: в жизни растений, животных и человека; в жизни растений, животных и человека; в быту; в быту; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; для получения щелочей; для получения щелочей; для получения кислот; для получения кислот; для получения водорода. для получения водорода.

14 Использование неметаллов: Вода реагирует с различными веществами: с активными металлами (с образованием щелочи) 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 с менее активными металлами (с образованием оксида металла) ZnZn Zn + H 2 O = ZnO + H 2 с некоторыми неметаллами С + Н 2 О = СО + Н 2 с оксидами металлов (с образованием щелочи) К2О + Н2О = 2КОН с оксидами неметаллов (с образованием кислот) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

15 Использование неметаллов: Н 2 4. Азот Н 2 топливо в двигателях ракет азотная кислота N2N2N2N2 удобрения взрывчатые вещества Специальные ткани Лекарства

16 Использование неметаллов: Р 5. Фосфор Р фосфорная кислота P удобрения Зажигательные вещества Лекарства Участие в обмене веществ организмов

17 Использование неметаллов: F 2, Cl 2, Br 2, I 2 6. Галогены F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Cl 2 Хлор Cl 2 НCl NaCl Лекарства F 2 Фтор F 2 НFНFНFНF Br 2 Бром Br 2 НBr I 2 Йод I 2 НIНIНIНI