Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: строение атома - презентация

1

2 Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

3 Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

4 М.В. Ломоносов ( гг.) 1. Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. 2. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. 3. Атомы характеризуются определенным размером и массой. 4. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. 5. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. 6. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон ( гг.)

5 В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

6 В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

7 Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

8 ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

9 Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

10 Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома : в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

11 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Частица ЗарядМассовое число Электрон е – 0 Протон р Нейтрон n 0 01

12 Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами. Изотопы водорода Водород 1 H Дейтерий 2 D Тритий 3 T Число протонов (Z) одинаковое 111 Число нейтронов N разное 012 Массовое число А разное е–е– р - + е–е– р n - + е–е– р n n

13 протий дейтерий тритий

14 Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС ===

15 Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

16 He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2

17 Кислород Азот

18 Водород Азот Кислород Углерод

19 Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Порядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z

20 Заполни таблицу CaFeCu C l p+p+p+p+ e-e-e-e- n0n0n0n0

21 Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P + =7 n 0 =7 e - =34 P + =34 e - =3 n 0 =4 N Se Li

22 Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона

23 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e - б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

24 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

25 МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!