Презентация по химии тема «Спирты» Выполнила учитель 1 квалификационной категории МКОУ СОШ 10 г. Бирюсинска ФЕДОТОВА МАРИНА ВЛАДИМИРОВНА 2012 год. - презентация

1

2 Презентация по химии тема «Спирты» Выполнила учитель 1 квалификационной категории МКОУ СОШ 10 г. Бирюсинска ФЕДОТОВА МАРИНА ВЛАДИМИРОВНА 2012 год

3 « Спирты »

4 Определение Спирты (устаревшее алкоголь́ли) органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула спиртов С х H y (OH) n.

5 Номенклатура спиртов

6 Названия спиртов Названия одноатомных спиртов образуются от названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса - ол. Положение гидроксильной группы в главной цепи молекулы указывают цифрой после суффикса - ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-,...) указывается количество гидроксильных групп.

7 Простейшие спирты – предельные одноатомные спирты ( алканолы) Предельными одноатомными спиртами ( алканолами) называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (R) связан с гидроксильной группой. Состав их соответствует общей формуле R-OH, или C n H 2n+1 OH

8 По числу гидроксильных групп Одноатомные (СН 3 - CH 2 - ОН) (СН 3 - CH 2 - ОН) Двухатомные НО - СН 2 - СН 2 -ОН Трехатомные СН 2 -СН-СН 2 СН 2 -СН-СН 2 | | | | | | ОН ОН ОН ОН ОН ОН По характеру углеводородного радикала Предельные СН 3 -СН 2 -ОН Непредельные СН 2 =СН-ОН Ароматические -СН 2 -ОН Многоатомные СН 2 -СН-СН-CH-CH-СН 2 СН 2 -СН-СН-CH-CH-СН 2 | | | | | | | | | | | | ОН ОН ОН ОН OH OH ОН ОН ОН ОН OH OH Классификация спиртов

9 По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа Первичные (RCH2-OH) Вторичные (R 2 CH-OH) Третичные (R3С-ОН)

10 СН 3 -ОН СН 3 -СН 2 -ОН СН 3 -СН 2 - СН 2 -ОН метанол этанол пропанол-1 (метиловый спирт) ( этиловый спирт) СН 3 -СН 2 - СН 2 -CН 2 -OH бутанол-1 Первичные

11 СН 3 – СН - СН 3 СН 3 - СН 2 - CH - СН 3 I I OH OH пропанол - 2 бутанол - 2 Вторичные

12 Третичные СН 3 I СН 3 - C - OН I СН метилпропанол - 2

13 Изомерия спиртов 1. Изомерия углеродного скелета (соединения отличаются порядком расположения углерод-углеродных связей) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH | CH3 (бутанол-1) (2-метилпропанол-1) 2. Изомерия положения функциональной OH- группы ( т.е. группы атомов, определяющих принадлежность соединения к тому или иному классу органических соединений) CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH3 I OH (пропанол-1) ( пропанол-2)

14 3. Необходимо отметить, что для спиртов характерен еще один вид изомерии – межклассовая ( предельные одноатомные спирты изомерны простым эфирам). Например: этиловый спирт (С 2 H 5 OН) и диметиловый эфир(СH 3 -О-СН 3 )– изомеры: эти вещества имеют одинаковый состав, но разное строение, т.е. различный порядок соединения атомов в молекулах, а потому и разные свойства.

15 Отдельные представители спиртов

16 Метанол ( метиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0 С, с характерным запахом. Легче воды. Горит чуть голубоватым пламенем. Историческое название – древесный спирт. Получают из синтез-газа: СО+2Н 2 СН 3 ОН Метанол – прекрасный растворитель, его используют для производства формальдегида, некоторых лекарственных веществ. Метанол наряду с этанолом можно добавлять в моторное топливо для увеличения октанового числа.

17 Метанол – очень ядовит! Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 510 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, наступает паралич зрения и последствия поражения сетчатки глаз. Доза в 30 мл и более вызывает СМЕРТЬ! Метанол – нервно-сосудистый яд!

18 Этанол ( этиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 68,73 0 С, с характерным запахом и жгучим вкусом. Легче воды. Смешивается с ней в любых соотношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

19 Вредное воздействие этанола При попадании в организм этилового спирта происходит снижение болевой чувствительности и блокировка процессов торможения в коре головного мозга – наступает состояние опьянения. В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки». При очень большом содержании алкогольля в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

20 Вредное воздействие этанола Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкогольля начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

21 Вредное воздействие этанола Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольльной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его напитков приводит не только к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, но и к гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.

22 Применение этанола Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции. В косметике и парфюмерии этанол растворитель для духов и лосьонов В косметике и парфюмерии этанол растворитель для духов и лосьонов

23 Применение этанола 1. производство уксусной кислоты; 1. производство уксусной кислоты; 2. косметика и парфюмерия; 2. косметика и парфюмерия; 3. медицинские препараты; 3. медицинские препараты; 4. лекарственные средства; 4. лекарственные средства; 5. производство сложных эфиров; 5. производство сложных эфиров; 6. производство лаков; 6. производство лаков; 7,8 производство синтетических каучуков 7,8 производство синтетических каучуков

24 Многоатомный спирт - этиленгликоль Этиленгликоль представитель предельных двухатомных спиртов гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

25 Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

26 Этиленгликоль – яд ! Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. Смертельной дозой для человека является мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

27 Многоатомный спирт - глицерин Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях, неограниченно растворим в воде. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла. Глицерин в отличие от этиленгликоля- не ядовит. CH2 – CH – CH2 OH OH OH

28 Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора

29 Применение глицерина В производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина. При обработке кожи, для предотвращения от высыхания. В текстильной промышленности для придания тканям мягкости и шелковистости. Как компонент некоторых клеев. При производстве пластмасс в качестве пластификатора – компонента, придающего материалу гибкость и эластичность. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422). Широко используется в парфюмерной промышленности: входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи. Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.

30 Спасибо за внимание!