Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов" - презентация

1 Общая характеристика галогенов открытый урок по химии в 9 классе Подготовила : Выскребенцева С. В. учитель химии МБОУ СОШ 6 ст. Октябрьской

2 Цели урока: O Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики ; O Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства ; O Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.

3 Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов: 1. Маленький радиус атомов 2. Большой радиус атомов 3. На внешнем уровне от 1 до 3 электронов 4. На внешнем уровне от 4 до 8 электронов 5. Ковкость 6. Металлический блеск 7. Газообразное агрегатное состояние 8. Пластичность 9. Различная окраска 10. Плохая электропроводность 11. Твердое агрегатное состояние 12. Хорошая теплопроводность 13. Хорошая электропроводность 14. Ярко выраженные восстановительные свойства 15. Ярко выраженные окислительные свойства 16. Аллотропия

4 Правильные ответы : для металлов характерно : 1. Маленький радиус атомов 2. Большой радиус атомов 3. На внешнем уровне от 1 до 3 электронов 4. На внешнем уровне от 4 до 8 электронов 5. Ковкость 6. Металлический блеск 7. Газообразное агрегатное состояние 8. Пластичность 9. Различная окраска 10. Плохая электропроводность 11. Твердое агрегатное состояние 12. Хорошая теплопроводность 13. Хорошая электропроводность 14. Ярко выраженные восстановительные свойства 15. Ярко выраженные окислительные свойства 16. Аллотропия

5 Правильные ответы : для неметаллов характерно : 1. Маленький радиус атомов 2. Большой радиус атомов 3. На внешнем уровне от 1 до 3 электронов 4. На внешнем уровне от 4 до 8 электронов 5. Ковкость 6. Металлический блеск 7. Газообразное агрегатное состояние 8. Пластичность 9. Различная окраска 10. Плохая электропроводность 11. Твердое агрегатное состояние 12. Хорошая теплопроводность 13. Хорошая электропроводность 14. Ярко выраженные восстановительные свойства 15. Ярко выраженные окислительные свойства 16. Аллотропия

6 Цепочка превращений : Н 2 NaH Н 2 HCl NaOH 1) H 2 + 2Na = 2NaH 2) NaH + HCl = NaCl + H 2 3) H 2 + Cl 2 = 2HCl 4) NaH + H 2 O = NaOH + H 2 5) 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2

7 Задача 2 стр. 93 Дано : Решение : V( возд.)=100 л V (O 2 )= V( возд.)* (O 2 )= 100*0,21= (O 2 )=21% 21 л. (N 2 ) =78% n (O 2 )= V/ V m = 21 л / 22,4 л/моль = 0,94 моль n (O 2 )=? V(N 2 ) = 100*0,78 = 78 л n (N 2 ) =? n (N 2 )=78 л / 22,4 л/моль = 3,48 моль Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

8 Задача 3 стр.103 Дано : Решение : m тех. (WO 3 ) =928 кг W(WO 3 ) = 100%-25%=75% W( примесь.) = 25% m (WO 3 ) = m тех. * W (WO 3 ) = V(H 2 )=? 928 кг * 0,75 = 696 кг n(W)=? n(WO 3 )=m/M=696 кг /232 кг / кмоль = = 3 кмоль WO Н 2 = W + 3 Н 2 О 1 моль 3 моль 1 моль 3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль V(H 2 )= nV m = 9 кмоль * 22,4 м 3/ кмоль = 201,6 м 3 Ответ : 201,6 м 3, 3 кмоль.

9 Изучение нового материала: 1. Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа главная подгруппа

10 Общая характеристика галогенов: O на внешнем уровне 7 электронов ; O увеличивается радиус атомов ; O ослабевают неметаллические свойства ; O окислительная способность уменьшается. Фтор – самый сильный окислитель ( с. о.-1) У остальных : с. о. -1, +1, +3, +5, +7

11 Галогены – простые вещества 1. Фтор F 2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с резким раздражающим запахом.

12

13

14

15

16

17

18 Простые вещества - галогены 2. Хлор Cl 2 – желто-зеленый газ с резким удушливым запахом

19

20

21

22

23

24 Простые вещества - галогены 3. Бром Br 2 – жидкость бурого цвета со зловонным запахом

25

26

27

28 Простые вещества - галогены 4. Йод I 2 – твердое вещество черно-серого цвета с металлическим блеском и резким запахом

29

30

31

32

33

34

35 Химические свойства галогенов 1. Взаимодействие с простыми веществами: а) с водородом Н 2 Н 2 + Г 2 = 2НГ б) с металлами F 2 при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt

36 Горение сурьмы в хлоре

37 Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с водой 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 б) с галогенидами металлов Cl 2 Br 2 I 2 окислительная способность уменьшается

38

39

40

41

42

43 Домашнее задание: O Параграф 18, O задания после параграфа 18 4,5 O Параграф 20, O задания после параграфа 20 1 Спасибо за внимание !