Презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме: Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" - презентация

1 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.

2

3 P + 3e P ³ Na + 1e Na S + 2e S S + 4e S Cl + 1e Cl Cl + 8e Cl¹ Процессы восстановления ( +е ) степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

4 Ba - 2e Ba² S ² - 2e S Fe² - 1e Fe³ N - 8e N ³ S - 2e S Na - 1e Na Процессы окисления ( - е ) степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

5 P + Na NaP ³ Восстановление: P + 3e P ³ | 1 Окисление: Na - 1e Na | 3 P - окислитель Na - восстановитель P + 3 Na = NaP ³ HS ² + O = HO ² + SO Окисление: S ² - 6e S |4 | 2 Восстановление: O + 4e 2O ² | 6| 3 Окислитель : O Восстановитель: S ² 2HS ² + 3 O = 2 HO ² + 2 SO ПРИМЕРЫ

6

7

8 СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы Г) водород Д) кислород.

9 Na + O NaO Al + Cl AlCl FeO + H Fe + HO Mg + HCl H + MgCl HSO + Al H + Al(SO) HSO + Na NaSO + HO + HS (HSO - конц.) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (1) (2) (3) (4) (5)

10 Na - 1 e Na| 4 O + 2 2e 2O² | 1 4 Na + O = 2 NaO Al - 3e Al³ | 2 Cl e 2Cl | 3 2 Al + 3 Cl = 2 AlCl Mg - 2 e Mg² | 2 | 1 2H + 2 1e H | 2 | 1 Mg + 2 HCl = MgCl + H Al - 3 e Al ³ | 2 2H + 2 1e H | 3 2Al + 3HSO = Al(SO) + 3 H Na - 1 e Na | 8 S + 8 e S² | 1 5HSO + 8Na = 4 NaSO + 1HS + 4HO

11

12

13 Т Е С Т Укажите ОВР: а) PH + 2O = HPO б) KOH + HCl = KCl + HO в) CO + CaO = CaCO г) PO + HO = 2HPO ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N - 4e 2N² б) S + 2e S в) Fe - 3e Fe³ г) P³ + 2e P ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление 3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) S + N O SO + N б) Br + Zn ZnBr в) H Br + O H O + Br г) Fe O + H H O + Fe

14 a) S 4 e S |2 | 1 2N + 2 1e N |4 | 2 S + 2N O = SO + 2 N б) Br e 2Br| 2 | 1 Zn - 2 e Zn² | 2 | 1 Br + Zn = ZnBr в) 2Br e Br | 4 | 2 O e 2 O² | 2 | 1 4HBr + O = 2Br + 2 HO г ) Fe³ - 3 e Fe | 2 H e 2H | 3 FeO + 3 H = 2 Fe + 3HO

15 Коэффициент перед формулой восстановителя уравнении реакции, схема которой Mg + HNO 3 N 2 O + Mg²(NO 3 ) 2 + H 2 O, равен 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 Коэффициенты в электронном балансе не сокращать. ОТВЕТ: Mg - восстановитель : 4 Mg 2e Mg ² | 4 N + 4e N | 2 4Mg + 10HNO = NO + 4Mg(NO) + 5HO