Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства". - презентация

1 Урок по химии в 9-м классе «Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества» Подготовила учитель химии МБОУ СОШ6 ст. Октябрьской Выскребенцева С.В.

2 О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А.Е. Академик Ферсман А.Е.

3 Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества. В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

4 Железо в природе Железные руды Магнитный Железняк Fe3О 4 – магнетит Красный Железняк Fe2О 3 – гематит Бурый железняк Fe2O3·H2O - гидрогетит Шпатовый железняк FeСО3 – сидерит

5 Главные месторождения железных руд

6 Живое железо

7 Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

8 Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см 3 Плотность=7,87 г/см 3 Т пл = 1539 ْ С Т пл = 1539 ْ С Т кип = 3200 ْ С Т кип = 3200 ْ С Намагничивается Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся куётся

9 Химические свойства железа Металл средней активности Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

10 Железо реагирует : С простыми веществами: С простыми веществами: 1)Fe + S = FeS 2)2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 3)3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 ) Со сложными веществами: Со сложными веществами: 1)3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 +4H 2 2)Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3)Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

11 Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O Состав ржавчины очень сложный Состав ржавчины очень сложный

12 Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

13 Соединения железа FeO Fe(OH) 2 – основные соединения FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 – амфотерные соединения Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

14 Качественные реакции На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ]+K 2 SO 4 синего цвета синего цвета На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCNFe(SCN) 3 +3NH 4 CI Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCNFe(SCN) 3 +3NH 4 CI кроваво-красного кроваво-красного цвета цвета

15 Осуществите превращения Вариант I Вариант I Fe FeCI 2 Fe(OH) 2 FeOFe Вариант II Вариант II FeFeCI 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Домашнее задание Домашнее задание X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe 3 O 4 Fe Fe 3 O 4 Fe X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3