АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1 Общая характеристика агрегатных состояний Какие агрегатные состояния веществ Вы знаете? Газообразное, жидкое, твёрдое. От чего зависит нахождение вещества в определённом агрегатном состоянии?

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ В зависимости от температуры и давления вещества могут существовать в газообразном, жидком и твёрдом агрегатных состояниях.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ От чего зависят свойства веществ в разных агрегатных состояниях? Свойства веществ в разных агрегатных состояниях определяются силами межмолекулярного притяжения и расстоянием между молекулами.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ В газах: молекулы далеко друг от друга, силы взаимодействия малы, газы легко сжимаются, занимают весь предоставленный объём, принимают любую форму.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ В жидкостях: молекулы ближе друг к другу, силы взаимодействия больше, жидкости не сжимаются, сохраняют объём, принимают любую форму.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ В твёрдых телах: частицы ещё ближе друг к другу, силы взаимодействия ещё больше, твёрдые тела не сжимаются, сохраняют объём и форму.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1 Какие агрегатные состояния веществ Вы знаете? 2 От чего зависит нахождение вещества в определённом агрегатном состоянии? 3 От чего зависят свойства веществ в разных агрегатных состояниях? 4 Охарактеризуйте газообразное, жидкое, твёрдое агрегатные состояния.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 2 Газообразное состояние Какая модель в физике описывает поведение газов? Модель идеального газа (пренебрегаем силами притяжения между молекулами и их объёмом)

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Уравнение состояния идеального газа – уравнение Менделеева-Клапейрона РV = nRT, где Р – давление, Па; V – объём, м 3; n – количество вещества, моль; R – универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж\(моль К); Т – температура, К

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ При температуре 273 К и давлении 101,3 к Па реальные газы считают идеальными.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Рисунок 1 - Изотермы СО 2 Критическая температура Критическое давление Критический объём К – критическая точка

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Применение сжиженных газов СО 2 N2N2 SO 2 Газирова- ние напитков Консерви- рование замораживанием Дезинфи- цирующее средство

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Уравнение Ван-дер-Ваальса – уравнение состояния реального газа: (Р + a\V 2 ) (V - b) = RT, где V – объём одного моля газа, b – поправка на собственный объём молекул, a\V 2 – поправка на межмолекулярные силы притяжения.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1 Что такое модель идеального газа? 2 Каким уравнением описывают поведение идеального газа? 3 Что такое критическая температура? 4 Как применяют сжиженные газы? 5 Каким уравнением описывают поведение реального газа? 6 При каких условиях реальные газы считают идеальными?

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 3 Жидкое состояние Свойства жидкостей: колебательно-поступательное движение молекул, несжимаемость вследствие внутреннего давления,

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Свойства жидкостей: ассоциация (в случае полярных молекул), наличие ближнего порядка при отсутствии дальнего, поверхностное натяжение, вязкость.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Рисунок 2 – Схема действия межмолекулярных сил в жидкости Поверхностные молекулы находятся под действием силы, стремящейся втянуть их внутрь.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Чтобы увеличить площадь поверхности, затрачивают работу, которая переходит в поверхностную энергию Е пов. Поверхностное натяжение, Н\м = Е пов \s, где s – площадь поверхности, м 2.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ С ростом температуры силы взаимодействия между молекулами …, поверхностное натяжение … и становится равным … При некоторой (…) температуре жидкое состояние невозможно.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Вязкость – сопротивление перемещению одного слоя жидкости относительно другого. Сила внутреннего трения F: F = u s

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1 Какими свойствами обладают жидкости? 2 Какую форму имеет капля жидкости? Почему? 3 Как рассчитать поверхностное натяжение? 4 При какой температуре поверхностное натяжение равно нулю? 5 Что такое вязкость?

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 3 Твёрдое состояние Свойства твёрдых тел: колебательный характер движения, сохранение формы и объёма.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Кристаллические тела Аморфные тела Имеют кристаллическую решётку, ближний и дальний порядок, анизотропные(свойства неодинаковы в разных направлениях) Не имеют кристаллической решётки, имеют только ближний порядок, изотропны

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Рисунок 3 – Типы кристаллических решёток

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Полиморфизм – наличие разных кристаллических форм у одного вещества. Рисунок 4 – Строение алмаза (а) и графита (б).

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ Изоморфизм – одинаковое строение кристаллической решётки у веществ разного состава. Примеры: KH 2 PO 4 и NaH 2 PO 4, KAl(SO 4 ) 2 и NH 4 Cr(SO 4 ) 2

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ При каких условиях получаются аморфные тела? При быстром охлаждении ниже температуры плавления возрастание вязкости препятствует кристаллизации, жидкость переходит в аморфное состояние.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1 Какие свойства имеют твёрдые тела? 2 Как можно классифицировать твёрдые тела? 3 Чем отличаются аморфные тела от кристаллических? 4 Какие типы кристаллических решёток вы знаете? 5 Что такое полиморфизм? Изоморфизм? 6 При каких условиях получают аморфные тела?

С П А С И Б О З А У Р О К ! Желаю удачи! Ваша Лариса Геннадьевна