Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области.
Advertisements

Щелочные металлы это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr,
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания:
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
Характеристика щелочных металлов 9 класс. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Общая характеристика Презентация к уроку химии, 9 класс МОУ СОШ 104 г. Челябинска студентки 5 курса Шабаевой Е.В
Щелочные металлы. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов.
Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических.
Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
ТЕМА УРОКА : «Щелочные металлы» Учитель биологии и химии Сергеева А.А.
Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Общая характеристика. ЦЕЛИ УРОКА : обучающая: дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования.
Щ ЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнили: Патренкина Наталия, Иванова Кристина, ученицы 9«А» класса СОШ 6 Руководитель: Овсяникова Марина Александровна, учитель химии.
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И. Ю. МОУ лицей 20 г. Кострома.
Транксрипт:

Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.

Характеристика металлов как химических элементов Название элемента Знак Порядко вый номер Относительная атомная масса Ar Количество электронов на внешнем уровне Степень окисления ЛИТИЙ Li371+1 НАТРИЙ Na КАЛИЙ K РУБИДИЙ Rb ЦЕЗИЙ Cs ФРАНЦИЙ Fr

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817 г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861 г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939 г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Плотность металлов Температура плавления Li- 0,534 г/см 3 Na- 0,971 г/см 3 K - 0,863 г/см 3 Rb – 1,532 г/см 3 Cs - 2,44 г/см 3 Li о С Na - 98 о С K - 64 о С Rb - 39 о С Cs - 27 о С

Цель: Изучить химические свойства щелочных металлов. Опыт Опыт 1. Взаимодействие натрия с кислородом Опыт Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой Опыт Опыт 3. Взаимодействие натрия, калия, лития с водой Опыт Опыт 4. Горение солей лития. Опыт Опыт 6. Горение солей калия. Опыт Опыт 5. Горение солей натрия.

Самые распространенные соединения металлов и их применение NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na 2 CO 3 10H 2 O –кристаллическая сода. NaHCO 3 – пищевая сода. K 2 CO 3 -поташ. Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота Производство мыла Пищевая промышленность сода

Na + - внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Задание 1. Определите «лишний» элемент в ряду. А) Fr, K, Cu, Na; Б) P, Li, O, Cl; В) Al, Ag, Ra, Cs. Объясните свой выбор.

1. Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь? SiNaFr CuLiPb CsZnK 4s 2 1s 1 2s 2 3s 1 6s 1 2s 1 3s 2 3p 1 4s 1 6s 2 2. Определите электронные формулу щелочных металлов.

1. Соединение NaOH называется 1) каустическая сода, 2) кристаллическая сода, 3) питьевая сода, 4) поташ. 2. Используется в производстве стекла, бумаги, мыла 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать литием от греческого слова лотос – камень 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия. Сколько фасоли нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки) 1) 465 г 2)0,053 г 3)107 г 4)21,5 г 1. Соединение Na2SO410H 2 O называется 1) глауберова соль 2) поваренная соль 2) пищевая сода 4) поташ 2. Разъедает ткани и бумагу. Используется при производстве мыла и волокон 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать калий от арабского алкали - щелочь 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы калия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г изюма содержится 3,055 г калия. Сколько изюма нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)? 1) 0,15 г 2) 164 г 3) 61,5 г 4) 305 г Вариант - 1Вариант - 2

П. 11, зад.1- (письменно); 3- (устно).

2Na + O2 = 2Na2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Уравнение взаимодействия лития с водой напишите самостоятельно.