1. Выписать схему строения атома железа 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl 2, Fe 2 O 3, FeCl 3, FeS, FeO. Заряд ядра Распределение электронов по энергетическим уровням Электронная формула S 2 2S 2 2P 6 3S S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S S 2 2S 2 2P 6 3S 2

ответы S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2 Fe +2 Cl 2 -1, Fe 2 +3 O 3 -2, Fe +3 Cl 3 -1, Fe +2 S -2, Fe +2 O -2.

Тест- тренажер 1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень. 2.Этот металл относится к S-элементам. 3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона. 4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления. 5. Это один из самых легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей. 8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты. 10. Этот металл относится к d-элементам. 11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла характерна переменная степень окисления. 14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами. 15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме 2 О При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления С..