Основные способы получения металлов Урок в 11 классе.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Advertisements

Тема «Электролиз растворов и расплавов» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ.
Очень активные металлы Неактивные (благородные) В виде солей хлоридов, нитратов, сульфатов, карбонатов и др. В виде оксидов и сульфидов В свободном виде.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
А11 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 1 вариант 2 вариант Ответы: А5 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
А27. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,
Металлы в природе. Получение металлов. Коррозия. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
9 класс Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 ZnS HgS Cu Ag Au Это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении.
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Металлургия – это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов.
Химические свойства металлов Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Государственное общеобразовательное учреждение - средняя общеобразовательная школа при Посольстве России в Турции Электролиз расплавов и растворов (изучение.
Транксрипт:

Основные способы получения металлов Урок в 11 классе

Способы получения металлов обычно разделяют на три типа: пирометаллургичиские пирометаллургичиские - восстановление при высоких температурах; гидрометаллургичиские гидрометаллургичиские - восстановление из солей в растворах; электрометаллургичиские электрометаллургичиские - электролиз раствора или расплава.

Пирометал- лургичиски чугун, сталь, медь, свинец, никель, хром получают: чугун, сталь, медь, свинец, никель, хром и другие металлы. Доменный процесс – получение стали и чугуна

золото, цинк, никель Гидрометаллургич иски получают: золото, цинк, никель и некоторые другие металлы. Cd, Ag, Au, Cu, Zn, Mo и др. Получаемые металлы: Cd, Ag, Au, Cu, Zn, Mo и др.

щелочные и щёлочно земельные металлы, алюминий, магний Электрометал- лургичиски получают: щелочные и щёлочно земельные металлы, алюминий, магний и другие металлы.

Общие способы получения металлов 1. Восстановление металлов из оксидов углем или угарным газом CCO 2 Mе x O y + C = CO 2 + Me, CCO Mе x O y + C = CO + Me, COCO 2 Mе x O y + CO = CO 2 + Me Fe, Cu, Pb, Sn, Cd, Zn получают: Fe, Cu, Pb, Sn, Cd, Zn Например, 1. ZnO y + C t = CO + Zn 2. Fe 3 O 4 + 4CO t = 4CO 2 + 3Fe 3. MgO + C t = Mg + CO Не подходит для металлов, образующих карбиды с углём.

Общие способы получения металлов 2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением (если металл находится в руде в виде соли или основания, то последние предварительно переводят в оксид) 1 стадия – Mе x S y +O 2 = Mе x O y +SO 2 2 стадия – Mе x O y + C = CO 2 + Me или Mе x O y + CO = CO 2 + Me Например, 1. 2ZnS + 3O 2 t = 2ZnO + 2SO 2 2. MgCO 3 t = MgO + CO 2

Общие способы получения металлов 3 Алюмотермия (в тех случаях, когда нельзя восстановить углём или угарным газом из-за образования карбида или гидрида) Mе x O y + Al = Al 2 O 3 + Me Mn, Cr, Ti, Mo, W, V получают: Mn, Cr, Ti, Mo, W, V и др Например, 1. 4SrO + 2Al t = Sr(AlO 2 ) 2 + 3Sr 2. 3MnO 2 + 4Al t = 3Mn + 2Al 2 O Al + 3BaO t = 3Ba + Al 2 O 3 (получают барий высокой чистоты)

Общие способы получения металлов 4. Водородотермия - для получения металлов особой чистоты Mе x O y + H 2 = H 2 O + Me Получают металлы большей чистоты: Cu, Ni, W, Fe, Mo, Cd, Pb Например, 1. WO 3 + 3H 2 t = W + 3H 2 O 2. MoO 3 + 3H 2 t = Mo + 3H 2 O

Восстановление металлов электричиским током (электролиз) расплавов солей хлоридов А) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов): 2NaCl расплав, электр. ток. 2 Na + Cl 2 CaCl 2 расплав, электр. ток. Ca + Cl 2 расплавов гидроксидов расплавов гидроксидов: 4NaOH расплав, электр. ток. 4Na + O 2 + 2H 2 O (!!! используют изредка для Na)

Восстановление металлов электричиским током (электролиз) Алюминий расплава оксида алюминия Б) Алюминий в промышленности получают в результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na 3 AlF 6 (из бокситов): 2Al 2 O 3 расплав в криолите, электр. ток. 4Al + 3 O 2 Электролиз водных растворов солей В) Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных: 2CuSO 4 +2H 2 O раствор, электр. ток. 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Металл, который получают Способ получения Щелочные металлы, Ca, Sr5А Ba3 Al5Б Fe в виде сплавов 1 Для получения металлов средней активности и неактивных: 5В

Примеры заданий по теме : «Общие способы получение металлов» Задания с выбором ответа ( А10, А24, А29). А1. Реакция возможна между 1) Ag и K 2 SO 4 (р-р) 2) Zn и KCl (р-р) 3) Mg и SnCl 2 (р-р) 4) Ag и CuSO 4 (р-р) А2. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)? 1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg

A3. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)? 1) Zn 2) Ag 3) Hg 4) Au A4. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II) - это 1) CO 2 2) H 2 3) HNO 3 4) Cl 2 A5. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа (III) - 1) HCl 2) Al 3) H 2 4) C

А6. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH) 3 AlCl 3 Al необходимо последовательно использовать 1) хлор и водород 2) хлорид натрия и водород 3) хлороводород и цинк 4) соляную кислоту и калий А7. Пирометаллургичиский метод получения металлов отражает реакция: 1) HgS + O 2 Hg + SO 2 2) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu 3) 2NaCl (ток) 2Na + Cl 2 4) CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu

А8. Гидрометаллургичиский метод получения металлов отражает реакция: 1) HgS + O 2 Hg + SO 2 2) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu 3) 2NaCl (ток) 2Na + Cl 2 4) AlCl 3 + 3K Al + 3KCl А9. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют 1) водород 2) алюминий 3) натрий 4) кокс

А10. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с 1) N 2 2) H 2 S 3) Fe 4) Fe 2 O 3 Задания с кратким ответом (В3) В1. При электролизе раствора AgNO 3 на катоде выделяется 1) серебро 2) водород 3) серебро и водород 4) кислород и водород

В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А) AgF 1) Ag, F 2 Б) NaNO 3 2) Ag, O 2, HF B) Pb(NO 3 ) 2 3) H 2, O 2 Г) NaF 4) Pb, O 2, HNO 3 5) H 2, NO 2, O 2 6) NaOH, H 2, F 2

В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА ВОДНОГО РАСТВОРА А) HgCl 2 1) металл, хлор Б) AlCl 3 2) водород, хлор, гидроксид В) Hg(ClO 4 ) 2 металла Г) Na 2 SO 3 3) водород, кислород 4) металл, кислород, кислота 5) металл, сернистый газ 6) водород, сернистый газ

В4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А) нитрат цинка 1) цинк, кислород, азотная кислота Б) бромид цинка 2) водород, кислород В) бромид калия 3) водород, оксид азота (IV) Г) нитрат калия 4) цинк, бром 5) водород, бром, гидроксид калия 6) калий, бром 7) калий, оксид азота (IV)

В5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора, образующимся на като-де ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А) Li 2 SO 4 1) H 2 Б) Ba(OH) 2 2) O 2 В) MgCl 2 3) Cl 2 Г) SnCl 2 4) Li 5) Ba 6) Mg 7) Sn

В6. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов? А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах. Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В7. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) натрий 1) водного раствора солей Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида В) серебро 3) расплава поваренной соли Г) медь 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплав- ленном криолите 6) расплавленного нитрата

В8. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) калий 1) расплавленного нитрата Б) магний 2) водного раствора гидроксида В) медь 3) расплава хлорида Г) свинец 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) водного раствора солей

В9. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) хром 1) водного раствора солей Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида В) литий 3) расплава соли Г) барий 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплав- ленном криолите 6) расплавленного нитрата

Задания с развёрнутым ответом (С2) С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Cu Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 Х Сu CuSO 4 Укажите условия протекания реакций. C2. Даны вещества: алюминий, оксид марганца (IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакции между этими веществами.