Химические уравнения 8 класс Е.А. Соловова, учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ15 г. Балашов,2011

Физические Химические

Укажите химические явления: а) Распространение запаха духов; б) Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение сахарной пудры из кристаллов сахара; д) Гниение растительных остатков; е) Почернение серебряных изделий.

Проверьте себя Примеры химических явлений: б) Ржавление железа; д) Гниение растительных остатков; е) Почернение серебряных изделий. Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные явления - химические?

О каком явлении говорится в пословице? «Вода камень точит» «Железо ржа поедает, а сердцу печаль изнуряет» «Дождик вымочит, а красное солнце высушит» «Исподволь и сырые дрова загораются» «От одного порченого яблока целый воз загнивает»

Перечислите признаки, характеризующие предлагаемые химические явления Гашение соды уксусной кислотой Скисание молока Гниение яичного белка Горение дров

Химические явления

Изменяется ли масса веществ в химических реакциях? Закон сохранения массы – стр.139

Закон сохранения массы веществ Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы веществ, открытого М.В.Ломоносовым в 1756 г.: М.В.Ломоносовым «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.»

Ломоносов Михаил Васильевич (8/ года - 4/ года) - гениальный русский ученый во многих отраслях знаний, поэт, просветитель, один из самых выдающихся светил мировой науки. Родился в семье крестьянина в деревне Денисовка. В 1730 он приходит пешком в Москву, где получает образование в Славяно-греко-латинской академии. В начале 1736 года как один из лучших студентов Ломоносов был направлен в университет при Петербургской академии наук, а осенью того же года – в Германию, где он изучает философию, физику, химию, минералогию. В 1752 он пишет на латинском языке "Введение в истинную физическую химию". Первым сочинением Ломоносова, касавшимся проблем языка, было написанное еще в Германии Письмо о правилах российского стихотворства (1739, опубликовано в 1778). Его перу принадлежат две трагедии - "Тамара и Селим" (1750) и "Демофонт" (1752), "История Российская", публицистические работы.

Понятие о химическом уравнении Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции). Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

Фосфор взаимодействует с кислородом. При этом образуется оксид фосфора (V) P + O 2 = P 2 O 5

=PO2O2 +P2O5P2O5 10 Химические уравнения

= P O2O2 +P2O5P2O5 10 :5=2 :2=5 5 2 Химические уравнения

=PO2O2 +P2O5P2O5 10 :5=2 :2= :4=14:1=4 4 Химические уравнения

Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакции горения углерода: 1. С + О 2 2. С + О 2 CO атом С + 2 атома О 1 атом С и 2 атома О

Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксида ртути. 1. HgO 2. HgO Hg + O атом Нg и 1 атом О 1 атом Нg + 2 атома О 4. 2HgO Hg + O атома Нg и 2 атома О 1 атом Нg + 2 атома О 6. 2HgO 2Hg + O 2