Выполнил: Перелыгина И. 11 Б класс Руководитель: Ливенцева Н. А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Advertisements

Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Тема урока: Кислоты. кислоты неорганическиеорганические Соляная кислота Серная кислота Фруктовые кислоты Муравьиная кислота.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Кислоты, их классификация и свойства Составитель:И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
LOGO Соли. Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара Презентация для учащихся 8 класса.
Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение.
Транксрипт:

Выполнил: Перелыгина И. 11 Б класс Руководитель: Ливенцева Н. А.

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

Классификация кислот

Получение кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой, например: P 2 O 5 +3H 2 O=2H 3 PO 4 Вытеснение более летучей кислоты из ее соли менее летучей кислотой, например: NaNO 3 +H 2 SO 4 =HNO 3 +NaHSO 4 NaCl+H 2 SO 4 =2HCl +NaHSO 4 Гидролиз галогенидов или солей, например: PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl Синтез бескислородных кислот из простых веществ. (Взаимодействие водорода с неметаллами) H 2 +Cl 2 =2HCl

Химические свойства Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. Диссоциация;

1. Изменяют окраску индикаторов

2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода металл + кислота соль + водород H 2 SO 4 +Ca=CaSO 4 +H 2 2HCl+Ca=CaCl 2 +H 2 Цинк реагирует с соляной кислотой, медь - не реагирует

2. Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота соль + вода H 2 SO 4 +CaO=CaSO 4 +H 2 O 2HCl+CaO=CaCl 2 +H 2 O На примере взаимодействия оксидов кальция и железа с разбавленной соляной кислотой показано, что взаимодействие с кислотами с образованием солей - характерное свойство оксидов металлов

3. Взаимодействие с основаниями Основание + кислота соль + вода H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами H 2 SO 4 +ZnO=ZnSO 4 +H 2 O 2HCl+ZnO=ZnCl 2 +H 2 O

5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество Соль + кислота новая кислота + новая соль H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2

Диссоциация. При нагревании слабые кислоты легко разлагаются H 2 SiO 3 =H 2 O+SiO 2 H 2 S=H 2 +S

Интересный опыт

Применение

К числу веществ, производимых в наибольшем объёме, относятся серная, азотная, фосфорная, соляная кислоты. сернаяазотнаяфосфорнаясоляная

В животном мире