Лекция 3 Второе начало термодинамики 18/09/2014 Алексей Викторович Гуденко S = knG

План лекции 1. Второе начало термодинамики. Необратимость тепловых процессов 2. Расширение идеального газа в пустоту 3. Энтропия: термодинамическое и статистическое определения. Закон возрастания энтропии. 4. Энтропия идеального газа. Возрастание энтропии при смешении газов. 5. Тепловые машины. Цикл Карно.

Демонстрации Жидкий азот Тепловые двигатели различных конструкций.

Необратимые процессы Трение – работа переходит в тепло. Теплообмен между горячим и холодным телом. Расширение газа в пустоту. Диффузия – процесс необратимый: сахар в чае никогда не соберётся в кусок.

Второе начало термодинамики – закон возрастания энтропии При любых процессах, протекающих в термодинамических изолированных системах, энтропия либо остаётся неизменной, либо возрастает: ΔS 0. В состоянии равновесия энтропия замкнутой системы достигает максимума и никакие макроскопические процессы в такой системе невозможны.

Термодинамическое определение энтропии dS = δQ/T Изменение энтропии при обратимом переходе из одного состояния в другое равна приведённому количеству теплоты: dS = δQ/T; ΔS = δQ/T Пример: переход теплоты Q от горячего (T 2 ) к холодному (T 1 ) телу: ΔS = δQ/T = ΔS 2 + ΔS 1 = -Q/T 2 + Q/T 1 = Q(T 2 – T 1 )/T 2 T 1 > 0 – энтропия возросла процесс необратимый: обратный процесс невозможен.

Энтропия идеального газа δQ = TdS = C v dT + PdV TdS = C v dT/T + P/TdV = C v dT/T + R/VdV S = S(V,T) = C V nT + RnV + const S = S(P,T) = C P nT - RnP + const S = S(P,V) = C V nP + C P nV + const

Возрастание энтропии при смешении газов ΔS 1 = Rn2V/V = Rn2 ΔS 2 = Rn2V/V = Rn2 ΔS = ΔS 1 + ΔS 2 = 2Rn2 > 0 процесс смешения необратимый ΔS = 0, если газы одинаковые

Энтропия – мера вероятности. Статистическое определение энтропии. Статистическое определение энтропии: S = knw, где w - вероятность данного состояния w ~ G – статистический вес (или термодинамическая вероятность) = число способов, реализующих данное микросостояние. Закон возрастания энтропии – соответствует переходу системы в более вероятное состояние. Максимально вероятным является состояние равновесия. Переход в равновесное состояние – это переход в состояние с наибольшим статистическим весом.

Что такое тепловая машина Назначение тепловой машина – превращать тепло в механическую работу Циклически действующую тепловую машину можно создать только за счёт неравновесной системы тел (второе начало термодинамики)

Схема циклической тепловой и холодильной машины Коэффициент полезного действия тепловой машины η = A/Q H = (Q H - Q x )/Q H Коэффициент эффективности холодильной машины η х = Q х /A = Q х /(Q H - Q x ) Коэффициент эффективности теплового насоса η T = Q H /A = Q H /(Q H - Q x )

Машина Карно – машина с максимальным КПД Максимальную работу даёт обратимая машина. В обратимой машине: 1. нет теплообмена между горячим и холодным телом 2. нет процессов расширения в пустоту Машина Карно: 1. нагреватель с T H 2. холодильник T X 3. рабочее тело. Единственный обратимый процесс для машины – цикл Карно: две изотермы + две адиабаты нет теплообмена между горячим и холодным телом + нет процессов расширения в пустоту В таком цикле энтропия системы не изменяется: ΔS = ΔS H + ΔS X = 0

Цикл Карно: две изотермы – две адиабаты

КПД машины Карно η = A/Q H = (1– T x /T н ) Изотерма 1-2: (вся теплота идёт на работу) Q н = A 1-2 = RT нnV 2 /V 1 Адиабата 2-3: (работа равна убыли энергии) A 2-3 = (U 2 – U 3 ) = C v (T н – T x ); Q 2-3 = 0 Изотерма 3-4: (работа над газом переходит в теплоту Q x ) Q x = A 3-4 = RT xnV 3 /V 4 Адиабата 4-1: (работа над газом равна увеличению энергии): A 4-1 = (U 1 – U 4 ) = C v (T н – T x ); Q 2-3 = 0 Полная работа за цикл: A = A A A A 4-1 = A A 3-4 = R(T н nV 2 /V 1 - T xnV 3 /V 4 ) Уравнение адиабаты: T H V 1 γ-1 = T x V 4 γ-1 T H V 2 γ-1 = T x V 3 γ-1 V 2 /V 1 = V 3 /V 4 A = RT н nV 2 /V 1 (1– T x /T н ) = Q H (1– T x /T н ) η = A/Q H = (1– T x /T н ) - КПД машины Карно

Цикл Карно в координатах (S,T) Q H = T H ΔS – теплота, полученная от нагревателя Q Х = T Х ΔS – теплота, отданная холодильнику A = Q H - Q Х = (T H – T Х )ΔS = ΔTΔS – работа η = A/Q H = ΔT/T H = (T H – T x )/T H - коэффициент полезного действия

Второе начало термодинамики – закон возрастания энтропии В замкнутой системе энтропия S при любом реальном процессе либо возрастает, либо остаётся неизменной ΔS 0; для обратимых процессов. ΔS = 0 В состоянии равновесия S max энтропия замкнутой системы достигает максимума и никакие макроскопические процессы в такой системе невозможны.

Цикл Карно: две изотермы – две адиабаты

Второе начало термодинамики Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача теплоты от тела холодного к телу горячему. (Р. Клаузиус, 1850 г.) Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счёт охлаждения теплового резервуара (В. Томсон (лорд Кельвин), 1851 г.) Невозможно построить периодически действующую машину, единственным результатом которой было бы поднятие груза за счёт охлаждения теплового резервуара (Планк) Невозможен вечный двигатель второго рода (т.е. двигатель, работающий только за счёт охлаждения теплового резервуара).(В. Оствальд)

Эквивалентность формулировок Невозможен процесс Клаузиуса Невозможен процесс Томаса-Планка Доказательство: – Допустим удалось поднять тело, превратив тепло, полученное от одного теплового резервуара в работу. Тело падает и нагревает более горячее тело: получили невозможный процесс Клаузиуса.

Первая теорема Карно КПД всех тепловых машин, работающих по циклу Карно между двумя термостатами, равны, независимо от устройства машины и от рода рабочего тела: η карно = (T н – T x )/T н Доказательство: «плохую» машину Карно запускаем по холодильному циклу, используя работу «хорошей» машины. Например, «плохая» машина забирает от холодильника 5 Дж, 5 Дж работы берёт от «хорошей» машины и 10 Дж отдаёт нагревателю. «Хорошая» машина от нагревателя берёт 9 Дж и холодильнику возвращает 4 Дж. Результат – невозможный процесс Клаузиуса.

Вторая теорема Карно КПД любой машины, работающей не по циклу Карно, не может превышать КПД машины Карно с теми же тепловыми резервуарами. Доказательство: запустим машину Карно по холодильному циклу и при этом она, например, забирает от холодильника 5 Дж и отдаёт нагревателю 10 Дж, используя 5 Дж работы от «хорошей» необратимой машины, которая забирает от нагревателя 9 Дж, а холодильнику возвращает 4 Дж. Результат – невозможный процесс Клаузиуса.