Лекция 2 Кинетика реакций второго, нулевого и n- ого порядков.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Твердое тело Жидкость Ж. +В Ж. +А а 1 а 1 а 5 а 5 а 2 а 2 а 4 а 4 а 3 а 3 е е – точка эвтектики Фазовая диаграмма жидкость – твердое в-во для смеси А и.
Advertisements

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Копирование и распространение запрещаются. Кинетика химических реакций Факультет Фундаментальной.
Лекция 8 Шагалов Владимир Владимирович ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
8. Химическая кинетика. Концентрационный фактор Учения. Игла. fishki.net.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе.
Колпаков В.А. Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания.
В системе 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 1) увеличение давления 2) увеличение.
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ Выполнили студенты группы: ТП Мелюкова Е.А. Мелюкова Е.А. Хамракулов Ф.А. Хамракулов Ф.А. Хусниддинов З.Ф. Хусниддинов.
ТЕОРЕМА ПРИГОЖИНА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ И ВЕРОЯТНОСТЬ. ЛЕКЦИЯ 16.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 14..
Лекция 1 Шагалов Владимир Владимирович Химическая кинетика гетерогенных процессов.
РЕАКЦИИ ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОТЕКАЮТ В ОДНОФАЗНОЙ СИСТЕМЕ РАЗВИВАЮТСЯ ВО ВСЕМ ОБЪЕМЕ СИСТЕМЫ.
3. Стационарная кинетика ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Физический смысл параметров уравнения Михаэлиса (K M, V max ). Значение параметра.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ЛЕКЦИЯ 4.. Скорость ХТП Вопросы скорости химических превращений изучает кинетика. Кинетическое уравнение – уравнение, связывающее.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ЛЕКЦИЯ Подготовка сырья к химической переработке : А ' А Химическое превращение подготовленного сырья в продукты реакции.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость. Скорость хим. реакции.
Лекция 7 Устойчивость стационарных состояний. Колебательные реакции.
«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ" Коробов Михаил Валерьевич
Скорость химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА - раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, от которых она зависит.
Макрокинетика Лекция 3. Протекание химических реакций первого порядка во внешнедиффузионной области Пусть протекает реакция первого порядка: где Т – температура.
Транксрипт:

Лекция 2 Кинетика реакций второго, нулевого и n- ого порядков

Лекция Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики. порядок реакции и порядок реакции по компоненту, константы скорости, эффективные константы скорости. Элементарные и сложные реакции, молекулярность реакции (моно-, би-, три-). Реакции переменного порядка. 2. Прямая и обратная кинетические задачи. Параметры кинетических уравнений, методы определения порядка реакций. 3. Кинетическое описание необратимых реакций первого порядка в закрытых системах. Время полупревращения. Среднее время жизни исходных молекул.

[I] [Cl]

Обратная задача !

Определение порядка по времени полупревращения -

Реакция второго порядка 2I I 2 [I],[I 2 ] t [I0][I0]

Реакция А+В продукты Обратная задача !

Автокаталитическая реакция А+В 2B Обратная задача !

Автокаталитическая реакция А+В 2В [B],[A] t [A] [B] [B] =[A 0 ]+[B 0 ] t1t1 x(t 1 ) = [A 0 - B 0 ]/2

Скорость реакции второго порядка А+В продукты и автокаталитической реакции А+В 2В r x

Реакция «нулевого» порядка Поверхность заполнена !

Реакция «нулевого» порядка