Тема: «Хлорид аммония как представитель класса солей аммония» Выполнил ученик 9 класса Зайцев Сергей Руководитель: учитель химии Богданов Михаил Алексеевич.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Девиз урока: Можно химию не знать, Но прожить без неё Сегодня и завтра нельзя.
Advertisements

МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
Почему «аммония»? Название "аммоний" предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из.
МОУ «СОШ с. Прималкинского» Подготовил: ученик 9 В класса Залепухин В.О.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Соли аммония Урок химии в 9 классе
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) H-N-H ( структурная формула) | | H H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.
. Изучение аммиака. План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля.
Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который.
Азот, аммиак и соли аммония Тесты Презентация Масимовой, МБОУ СОШ школа 70, г. Тольятти.
Тема урока: Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. В главной подгруппе (подгруппе азота) расположены N, P, As, Sb, Bi. Элементы имеют следующие электронные.
Транксрипт:

Тема: «Хлорид аммония как представитель класса солей аммония» Выполнил ученик 9 класса Зайцев Сергей Руководитель: учитель химии Богданов Михаил Алексеевич

Цель Изучить строение, состав и значение в жизни человека солей аммония

Задачи На примере хлорида аммония показать его практическое применение при паянии Изучить химизм действия хлористого аммония в процессе паяния

Спортивная радиопеленгация

Соли аммония – это соли, образованные положительным ионом аммония и отрицательными ионами кислотных остатков: NH 4 NO 3 – нитрат аммония (аммиачная селитра) (NH 4 ) 2 SO 4 – сульфат аммония NH 4 HCO 3 – гидрокарбонат аммония NH 4 Cl – хлорид аммония (нашатырь)

Как получали нашатырь в древности? Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим навозом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»).

Почему «аммоний»? Название «аммоний» предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Гемфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало «соль из Аммонии». Аммония – область в Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называли всю область.

Ион аммония образуется при присоединении к молекуле аммиака NH 3 иона водорода H + с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму: NH 3 + H + NH 4 +

Образующийся катион аммония по размерам близок к иону калия и образует с анионами кислотных остатков ионные соединения – соли – твердые кристаллические вещества.

Соли аммония в первую очередь применяются как азотные удобрения. Ценнейшим из них является нитрат аммония или аммиачная селитра NH 4 NO 3, в котором азот содержится и в аммонийной, и в нитратной форме.

Это же вещество, выделяющее при нагревании кислород, поддерживающий горение, в смеси с порошком алюминия применяется как взрывчатое вещество под названием аммонал при геологических разработках

Многим хозяйкам известен гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3, применяемый как разрыхлитель теста. При выпекании хлебобулочных изделий он разлагается на углекислый газ, аммиак и пары воды, благодаря чему булочки, бисквиты, печенье получаются пористыми и пышными

Что такое нашатырь? Нашатырь – хлорид аммония NH 4 Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. При температуре 338 о С полностью сублимирует (возгоняется) с образованием газообразных продуктов. Имеет кубическую кристаллическую решетку.

Хлорид аммония NH 4 Cl применяется как азотное удобрение для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующих на избыток ионов хлора – сахарной свеклы, кукурузы, риса

Паста из раствора хлорида аммония в смеси с крахмалом служит электролитом для изготовления гальванических элементов (батареек).

Хлорид аммония зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510 в скандинавских странах и применяется как пищевая приправа в составе лакричных конфет.

Главная задача нашей работы – изучение применения нашатыря при паянии. Медное жало паяльника из-за сильного нагревания покрыто слоем оксида. На этой оксидной пленке олово или сплав олова третик плохо держится. Необходимо от оксида меди избавиться. Для этого служит флюс, в основу которого входит нашатырь.

Процесс выглядит так. Нагретое жало паяльника погружается в флюс. При этом хлорид аммония подвергается термическому разложению с образованием двух газов: аммиака и хлороводорода: NH 4 Cl NH 3 + HCl

В ходе реакции наблюдается образование белого дыма. Это газы, покинувшие зону высокой температуры, на холоду соединяются, образуя исходный хлорид аммония в виде мельчайших кристаллов, составляющих белый дым: NH 3 + HCl NH 4 Cl

Но часть аммиака и хлороводорода успевают вступить в другие химические реакции. В молекуле аммиака атом азота находится в минимальной степени окисления –3. Поэтому аммиак является хорошим восстановителем: 2NH 3 +3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Хлороводород тоже частично помогает избавиться от оксида меди: растворяясь в воде он дает соляную кислоту, которая реагирует с оксидом меди, образуя растворимую соль хлорид меди (II): 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O

На глазах жало паяльника из серого становится розовым: это оксид меди (II) превращается в медь. Паяльник готов к работе! Только не забывайте время от времени по мере почернения жала паяльника погружать его в нашатырь.

Спасибо за внимание!