Работу выполнила: ученица 9 класса Маковская Алёна МБОУ Петровская СОШ Проверил: учитель химии Яцеленко.М.М.

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный на земле. 3.Самый легкий. 4.Самый электропроводный. 5.Самый активный. 6.Самый пластичный. 7.Самый космический. 8.Самый легкоплавкий. 9.Самый тяжелый. ЛОМОНОСОВ AuOs CsHgLiWFeAlAg

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Li Na K Rb Cs Fr [223] 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) элемент АrАr Валентные электроны Атомный радиус Метал- лические свойства Восстано- вительные свойства соединения Li 2 O, LiOH основные свойства Na 2 O, NaOH основные свойства K 2 O, KOH основные свойства Rb 2 O, RbOH основные свойства Cs 2 O, CsOH основные свойства Радиоактивный элемент

каменная Глауберовасильвиниткарналлит РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au NaCl –поваренная (каменная) соль Na 2 SO 4 * 10H 2 O – глауберова соль NaCl*KCl – сильвинит KCl * MgCl 2 *6H 2 O – карналлит Na + Cl - NaCl Na + + Cl - 2NaCl 2Na + Cl 2

Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные Li Na K Rb Cs

Реагируют с простыми веществами (с неметаллами) Реагируют со сложными веществами Na + O 2 Na 2 O 2 2Na + Cl 2 2NaCl 2Na + H 2 2NaH 2Na + 2Н 2 О 2NaOH + H 2 Na 2 O 2 + Na 2Na 2 O Как осуществить превращения? K K 2 O 2 K 2 O KOH KH KOH Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей? NaLiK Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора массой 0,5 кг? 4,5г соли 495,5 г воды Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70% NaHCO 3 30% NaCl Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе. 52% Тривиальные названия солей: Поваренная соль ответ Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим ответ Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище ответ Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. NaCl Кристалли- ческая сода Na 2 CO 3 *10H 2 O Питьевая сода NaHCO 3 поташ K 2 CO 3 Калийная селитра KNO 3 Глауберова соль Na 2 SO 4 *10H 2 O

От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается Более сильным восстановителем, чем К будет Активнее всех с водой будет взаимодействовать Na может реагировать со всеми веществами группы Щелочные металлы находятся в природе в виде… число валентных электронов восстановительные свойства Электроотрицательность окислительные свойства RbLi CaNa Rb Na Li Cs Сa, H 2 O, Cl 2 N 2, H 2, H 2 O CO 2, H 2, C NaOH, O 2, S оксидов сульфидов солей в свободном виде

?id_cr= db-b0de c9a66/?fullView=1&from=8f5d a6-11da-a72b c9a66&&rubric_id[]=