Расчеты по химическим уравнениям

Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Какое явление не является признаком химических превращений: а) появление осадка; б) выделение газа ; в) изменение объема; г) появление запаха.

«Куча мала» 1.4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2. MgCO 3 = MgO + CO 2 3.2HgO= 2Hg + O 2 4.2Na + S=Na 2 S 5. Zn + Br 2 = ZnBr 2 6. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 7. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:…

1. Внимательно прочитайте текст задачи Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 2. Составьте уравнения химической реакции 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее 6. Записываете ответ задачи

Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н 2 0) = 9 г m(О 2 ) = ? г Решение: n= = 0,5 моль М(Н 2 О) = 18 г/моль М(О 2 ) = 32 г/моль

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 0,5 мольХ моль 2 моль 1 моль Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию 0,5 моль х моль 2 моль 1 моль = откуда х = 0,25 моль

Следовательно,n(O 2 )=0,25 моль Найдем массу вещества, которую требуется вычислить m(O 2 )= n(O 2 )*M(O 2 ) m(O2) = 0,25 моль 32 г/моль = 8 г Запишем ответ Ответ: m(О 2 ) = 8 г

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н 2 О)=9 г V(0 2 )=?л(н.у.) М(Н 2 О)=18 г/моль Vm=22,4 л/моль Решение: Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи n= = 0,5 моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 0,5 моль Х моль 2 моль 1 моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию 0,5 моль х моль 2 моль 1 моль Следовательно, n(O2)=0,25 моль Найдем объем вещества, который требуется вычислить V(0 2 )=n(0 2 )V m V(O 2 )=0,25 моль 22,4 л/моль=5,6 л (н. у.) Ответ: 5,6 л

Задачи для самостоятельного решения 1. При восстановлении углем оксидов Fe 2 O 3 и SnO 2 получили по При восстановлении углем оксидов Fe 2 O 3 и SnO 2 получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято? 2. В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu 2 O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Дано: Решение: m(Fe) = 20 г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20 г/56 г/моль=0,36 моль m(Fe 2 O 3 )=? хмоль 0,36 моль 2Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2 2 моль 4 моль Решение задачи 1. х моль 2 моль = 0,36 моль 4 моль х=0,18 моль M(Fe 2 O 3 )=160 г/моль M(Fe)=56 г/моль m(Fe 2 O 3 )= n*M, m(Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6 Ответ: 28,6 г

Решение задачи 2 =

CuO + H 2 = Cu + H 2 O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10 г/ 80 г/моль = 0,125 моль 0,125 моль х моль CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 моль 1 моль 0,125 моль х моль 1 моль 1 моль х моль = 0,125 моль, n(H 2 O)=0,125 моль m (H 2 O) = n * M(H 2 O); m(H 2 O) = 0,125 моль*18 г/моль=2,25 г = Ответ:2,25 г