Слово «кислота» – это функция вещества, а не этикетка с названием. Термин скорее указывает не на формулу вещества, а на его «способности». Русский химик, Иван Владимирович Тананаев

1. Общие химические свойства серной кислоты 2. Специфические свойства серной кислоты

Знать общие и специфические свойства серной кислоты. Знать общие и специфические свойства серной кислоты. Уметь писать уравнения реакций с участием серной кислоты, проводить опыты. Уметь писать уравнения реакций с участием серной кислоты, проводить опыты. Применять полученные знания о свойствах серной кислоты для решения задач. Применять полученные знания о свойствах серной кислоты для решения задач.

Серная кислота – бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84 г/см 3, смешивается с водой в любых соотношениях. Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду, а не наоборот. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту.

Безводная серная кислота растворяет до 70% оксида серы (VI). При обычной температуре она не летуча и не имеет запаха. При нагревании отщепляет SO 3 до тех пор, пока не образуется раствор, содержащий 98,3% H 2 SO 4. Безводная H 2 SO 4 почти не проводит электрический ток. Кипит и разлагается при 340oC, образуя триоксид серы и водяной пар: H 2 SO 4(ж.) SO 3(г.) + H 2 O Высокая температура кипения и большая вязкость серной кислоты, по-видимому, обусловлены наличием водородных связей между атомами кислорода соседних молекул.

Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1% серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.

Применение В современном мире многие отрасли промышленности такие как, металлургия, нефтяная промышленность, производство удобрений, микроэлектронное производство, тонкие химические технологии – немыслимы без применения серной кислоты. Например, большое количество серной кислоты используется для получения фосфорных и азотных удобрений. В металлургии серную кислоту применяют для обнаружения микротрещин в готовой продукции, а также серную кислоту используют в цехах гальванопокрытий. Также серная кислота необходима для переработки различных руд и ископаемых. Большое количество серной кислоты требуется нефтеперерабатывающей промышленности для очистки нефти и ее различных фракций. В органическом синтезе концентрированная серная кислота необходимый компонент при получении многих красителей и лекарственных веществ

Предназначается для производства удобрений, искусственного волокна, капролактама, двуокиси титана, этилового спирта, анилиновых красителей и целого ряда других производств. масел. бензина. керосина. жидкого аммиака. жидкой серной кислоты. этилена, жидкого азота. бутана, пропана, метана. армированные рукава (шланги.

Электролитический способ травления катанки, осуществляемый в установках проходного типа с применением серной кислоты H 2 SO 4 На других фабриках, да и в деревнях для лучшего сваливания используют серную кислоту. Мазь, содержащая серы осажденной 10 г, гидрокортизона ацетата 0, 4 г, вазелина медицинского, ланолина, кислоты стеариновой и др. до 100 г. Мазь желтого цвета.

1. Докажите, что разбавленная кислота обладает кислотными свойствами (наличие иона водорода) и исследуйте, способна ли серная кислота к реакциям нейтрализации. Напишите уравнения реакций. 2. Исследуйте взаимодействует ли раствор серной кислоты с оксидами и солями. Напишите уравнения реакций. 3. Спрогнозируйте результат взаимодействия цинка и меди с раствором серной кислоты и подтвердите свой прогноз экспериментально.

1. H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H +1 + SO Na OH -1 2Na +1 + SO H 2 O 2H OH -1 2H 2 O 2. H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 2H +1 + SO CuO Cu +2 + SO H 2 O 2H +1 + CuO Cu +2 + H 2 O 3. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H +1 + SO Ba Cl -1 BaSO 4 + 2H Cl -1 SO Ba +2 BaSO 4 SO Ba +2 BaSO 4 4. Zn +H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 Zn 0 + 2H +1 + SO 4 -2 Zn +2 + SO H 2 0 Zn 0 + 2H +1 Zn +2 + H Cu +H 2 SO 4 5. Cu +H 2 SO 4

S ē S +4 (в виде SO 2 ) S ē S 0 S ē S -2 (H 2 S) Элемент-окислитель H2 +1SO 4 (разбавленная) Продукт восстановления – H 2 H2S+6 O 4 (концентрированная) S +4 O 2 ; S 0 ; H 2 S -2

Zn + H 2 SO 4 (конц.) ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O Cu + H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Al + H 2 SO 4 (конц.) Al + H 2 SO 4 (конц.) Fe + H 2 SO 4 (конц.) Fe + H 2 SO 4 (конц.) пассивируют

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 (конц.) C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 (конц.) C + гидраты H 2 SO 4 C + гидраты H 2 SO 4

Уменьшенная версия для Интернета