Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. Открытый банк заданий 1.Составить УХР: 2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 146 г · 20 % = 29,2 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 29,2 г = 0,8 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (H 2 ) = 2 : 1 » υ (H 2 ) = 0,4 моль 4. V = υ · V m » V (H 2 ) = 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л V = ?m (р-ра) = 146 г w = 20 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (H 2 ) = 8, 96 л