Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. Объяснить причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей. ЦЕЛИ УРОКА:

Какие виды химической связи вам известны?

В ИДЫ СВЯЗИ В СОЕДИНЕНИЯХ : Ковалентная ( полярная и неполярная)- это связь, образованная с помощью общих электронных пар. Ионная связь- связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением ионная ковалентная металл – неметалл полярная неполярная нем-нем нем- нем NaCl HCl H 2

Электрический ток - направленное движение заряженных частиц (электроны, ионы) Ионы - атомы или группы атомов, имеющие заряд.

В ЕЩЕСТВА С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl Na + Cl - Cl - Na + Na + Cl -

Строение молекулы воды (H 2 O) HH O диполь (два полюса) δ- δ+δ+δ+δ+

Механизм растворения хлорида натрия в воде

В водном растворе ионы гидратированы – окружены молекулами воды В водном растворе ионы гидратированы – окружены молекулами воды Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О

С ХЕМА ДИССОЦИАЦИИ ПОЛЯРНОЙ МОЛЕКУЛЫ ХЛОРОВОДОРОДА :

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

В ЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты ( водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной сильно полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабо полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли O 2, H 2 и другие (газообр.) органич.вещества (вода, спирт, метан)

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Т ЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД). В 1887 г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными. Основные положения ТЭД рассмотрим в учебнике на стр. 8 Сванте Аррениус

Анионы Катионы Анод Катод Русецкая О.П. Рис.2.

1. Электролиты 2. Неэлектролиты 3. Диполь 4. Диссоциация 5. Ионизация 6. Гидратированн ые ионы 1. Процесс распада электролита на ионы. 2.Вещества, растворы которых проводят электрический ток 3. Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества. 4.Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса. 5. Процесс соединения ионов в молекулу. 6.Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды. 7.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток. 8. Противоположно заряженные ионы. Проверка основных понятий темы.

Ответы: