Хлор (Cl) - элемент VII A группы Степени окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, 1

История открытия Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты. И только Дэви удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.

Распространение в природе Хлор – активный элемент В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl 2 · 6H2O, карналлита KCl · MgCl 2 · 6Н 2 O, каинита KCl · MgSO 4 · 3Н 2 О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

Изотоп Относительная масса, а.е.м. Период полураспада Тип распада Ядерный спин 35 Cl Стабилен 3/2 36 Cl летβ-распад в 36 Ar0 37 Cl Стабилен 3/2 38 Cl ,2 минутыβ-распад в 38 Ar2 39 Cl ,6 минутыβ-распад в 39 Ar3/2 40 Cl ,38 минутыβ-распад в 40 Ar2 41 Cl cβ-распад в 41 Ar 42 Cl ,8 cβ-распад в 42 Ar 43 Cl ,3 cβ-распад в 43 Ar

Физические свойства При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато- зелёного цвета, с резким, удушающим запахом. Растворитель Растворимость г/100 г Бензол Растворим Вода (0 °C) 1,48 Вода (80 °C) 0,22 Хлороформ Хорошо растворим По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Свойство Значение Температура кипения 34 °C Температура плавления 101 °C Температура разложения (диссоциации на атомы) ~1400 °C Плотность (газ, н.у.)3,214 г/л Сродство к электрону атома 3,65 эВ Первая энергия ионизации 12,97 эВ Теплоемкость (298 К, газ)34,94 (Дж/моль·K) Критическая температура 144 °C Критическое давление 76 атм Стандартная энтальпия образования (298 К, газ) 0 (к Дж/моль) Стандартная энтропия образования (298 К, газ) 222,9 (Дж/моль·K) Энтальпия плавления 6,406 (к Дж/моль) Энтальпия кипения 20,41 (к Дж/моль)

Химические свойства В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака. В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе В результате взаимодействия хлора с аммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению: 4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl

Хлор очень сильный окислитель Cl2+2Na=2NaCl

Применения хлора В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды «хлорирования». В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

Хлор токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na 2 SO 3 или тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3. © Wikipedia.org