Алкадиены Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2 = связи – суффикс.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алкадиены Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2 = связи – суффикс.
Advertisements

Алкадиены – это соединения с двумя двойными связями. Общая формула алкадиенов - С n Н 2n-2, причем n>3. Различают диены с примыкающими друг к другу двойными.
1 А лкадиены. 2 Непредельные соединения, содержащие в молекуле две двойные связи, называются диеновыми углеводородами (алкадиенами). С n Н 2n-2.
АЛКАДИЕНЫ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, г.
Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия.
План: Общая формула, гомологический ряд диенов. Изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства диенов. Способы получения.
Знать: Физические и химические свойства алкадиенов Способы получения алкадиенов Уметь: Объяснять взаимосвязь строения и свойств Составлять уравнения химических.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 10 Учебник: О.С. Габриелян, 2007г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012 Алкадиены и каучуки.
Алкадиены Пильникова Н.Н.. Примеры алкадиенов Запомните! Общая формула алкадиенов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкадиенов: С.
СТРОЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ СТРОЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ.
АЛКАДИЕНЫ. Урок химии. Учитель: Антонова Е.Л. Познавательные цели урока: 1. Обеспечить усвоение понятия о диеновых углеводородах и их видах. 2. Продолжить.
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов.
Ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, две двойные связи. С n H 2n-2.
Алкадиены, или диеновые углеводороды непредельные углеводороды, содержащие в углеродной цепи две двойные связи.
Алкадиены СН 2 = СН – СН = СН 2 СН 2 = СН = СН - СН 2.
У РОК ХИМИИ ПО ТЕМЕ : А ЛКАДИЕНЫ. К АУЧУКИ. Класс 10 Учитель Вдовенко Г.А.
Еманов Владимир Васильевич учитель химии МБОУ «Клетская СОШ»
АЛКАДИЕНЫ разноуровневые задачи Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Беово.
Алкадиены. Каучуки Разработка урока учителя химии МОУ «Средняя школа 13» г.Балаково Родиной Татьяны Александровны.
Алкены Алкены Выполнил : Ученик Ученик 10 Бкласса Климов Климов Костя.
Транксрипт:

Алкадиены

Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2 = связи – суффикс – диен Общая формула: С n H 2n-2 пропадиен (аллен) C 3 H 4 - C 4 H 6 - бутадиен СН 2 = С = СН 2 СН 2 = СН – СН = СН 2

Классификация алкадиенов 1. Алкадиены с кумулированными (примыкающими) связями: 2. Алкадиены с изолированными связями: 3. Алкадиены с сопряженными связями: СН 2 = С = СН – СН 3 СН 2 = СН – СН 2 – СН = СН 2 СН 2 = СН – СН = СН 2 Бутадиен-1,2 Пентадиен-1,4 Бутадиен-1,3

СН 2 = СН – СН = СН 2 Вид сверху Под углом к плоскости sp 2 sp 2 CC CC С С С С СН 2 СН СН СН 2

Химические свойства 1. Галогенирование СН 2 - СН –СН=СН 2 СН 2 =СН-СН=СН 2 + Br 2 Br Br CH 2 - CH = CH- CH 2 Br Br 3,4-дибромбутен-1 1,4- дибромбутен

Химические свойства СН 2 =СН-СН=СН 2 + Br 2 СН 2 СН СН СН СН 2 =СН-СН=СН 2 + 2Br 2 CH 2 - CH - CH- CH 2 Br ,4- дибромбутен-2 Br 1,2,3,4 - тетрабромбутан

Химические свойства 2. Гидрирование СН 2 =СН СН=СН 2 СН 2 СН СН СН 2 СН 3 СН=СН СН 3 Н Н В присутствии катализатора получается продукт полного гидрирования: СН 2 =СН СН=СН 2 + 2Н 2 СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 бутен-2 бутан t,Ni + H 2

Химические свойства 3. Гидрогалогенирование СН 2 =СН-СН=СН 2 +HBr CH 3 -CH=CH-CH 2 Br 1-бромбутен-2

Химические свойства 4. Реакции полимеризации nСН 2 =СН-СН=СН 2 (- CH 2 - CH = CH - CH 2 - ) n бутадиеновый каучук Н Н С = С -СН 2 СН 2 - Н СН 2 - С = С -СН 2 Н цис- Транс-

Химические свойства 5. Алкадиены горят 2С 4 Н О 2 8СО 2 + 6Н 2 О + Q

Способы получения 1. Метод Лебедева – из этанола при одновременной дегидратации и дегидрировании 2С 2 Н 5 ОН СН 2 =СН-СН=СН 2 +Н 2 +2Н 2 О t,K дивинил

Способы получения 2. Каталитическое дегидрирование алканов СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 СН 2 =СН СН=СН 2 + 2Н 2 СН 3 СН СН 2 СН 3 СН 2 =С СН=СН 2 + 2Н 2 СН 3 СН 3 Cr 2 O 3, Al 2 O 3 t, k

Способы получения 3. Действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы: СН 2 СН СН СН 2 + СН 2 =СН СН=СН 2 + 2KCl + 2Н 2 О Cl НН KOH(спирт) Бутадиен – 1,3

Способы получения 4. Дегидратация гликолей (двухатомных спиртов): СН 2 СН СН СН 2 СН 2 =СН СН=СН 2 +2Н 2 О ОН Н Н 2 SO 4 (к) Бутадиен – 1,3