Практическое занятие Электролиз растворов и расплавов электролитов

Цели: Проверка, корректировка и углубление знаний по теме «Электролиз» через эксперимент и решение задач. Проверка, корректировка и углубление знаний по теме «Электролиз» через эксперимент и решение задач. Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять уравнения реакций, протекающих при электролизе растворов и расплавов электролитов. Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять уравнения реакций, протекающих при электролизе растворов и расплавов электролитов. Воспитание самостоятельности, организованности, умения работать в коллективе, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти. Воспитание самостоятельности, организованности, умения работать в коллективе, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти.

Закрепим умения: -составлять уравнения химических реакций процессов, проходящих при электролизе расплавов и растворов; -проводить расчеты по уравнениям реакций и с помощью законов Фарадея; -практически проводить электролиз раствора.

Задание: Пропустить электрический ток через раствор медного купороса и определить, как изменится масса меди (судить по показаниям амперметра), выделившейся на катоде за один и тот же небольшой промежуток времени, при изменении условий, указанных в картах-заданиях. Внимание: На начало опыта электроды у всех групп должны быть погружены в раствор наполовину.

Сделать отчет по форме: 1) уравнение реакции; 2) схема опыта; 3) полученный результат.

Вывод: Масса вещества, выделившегося на электродах, зависит от напряжения, концентрации раствора, температуры, расстояния между электродами, площади электродов.

Получение алюминия в промышленности: К(-): 2 Аl е - = 2 Аl К(-): 2 Аl е - = 2 Аl А(+): 2О е - = О 2 2 С+ О 2 = 2 СО 2 С+ О 2 = 2 СО 2СО + О 2 = 2СО 2 2СО + О 2 = 2СО 2 электролиз электролиз 2 Аl 2 O 3 + 3C = 3CO 2 + 4Al

Электролиз раствора сульфата меди с медным анодом : CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2- раствор раствор К (-):Cu 2+ ; H 2 O; Cu e - = Cu A (+) (медный): SO 4 2- ; H 2 O; Cu - 2e - = Cu 2+ Cu - 2e - = Cu 2+ Электролиз Электролиз Cu 0 + Cu 2+ = Cu 0 + Cu 2+

Обратите внимание: Что сделано? Что повторили? Что узнали нового?