Окисно –відновні реакції. Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин 0 0.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Розширити знання про хімічні реакції, на прикладі окисно – відновних реакцій, зясувати їх значення; Навчитися застосовувати метод електронного балансу.
Advertisements

Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
Презентація до уроку хімії в 9 класі. Тема 2. Хімічні реакції. Підготувала вчитель хімії Диканської гімназії імені М. В. Гоголя Верещак Наталія Миколаївна.
За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції -
Безліч реакцій споріднює Безліч реакцій споріднюєкритерій, а будь-яка реакція – а будь-яка реакція – це форма руху матерії це форма руху матерії Девіз.
Закон збереження маси. Хімічні рівняння. Взимку стало холодати І ставок вже не пізнати Там де була рідина, Лиш дзеркальна площина Що за диво кристалічне?
Презентація створена вчителем Пологівського НВК Щуренко Н. М. 1.
Урок хімії в 10 класі Підготувала та провела вчитель біології та хімії КЗ Юрївська БЗОШ Трофименко Наталія Валентинівна.
Прості речовини кисень і залізо. Узагальнення й систематизація вивченого матеріалу 1) На які групи можна поділити всі речовини? 2) Які прості речовини.
Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH.
LOGO Окисно-відновні реакції навколо нас Розглянемо такі питання: Окисно-відновні реакції в природі Окисно-відновні реакції в біосистемах Окисно-відновні.
1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu 0 + Cl 2 0 = Сu +2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлорид Сu 0 – 2e - Сu +2 2 Cl (1e - ) Cl б) Fe 0 + Cl 2.
Склад речовини Будова ВластивостіЗастосування Одержання.
1 Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів с.Красне 2 Творча робота учня 11 класу загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів с.Красне Артемівського району Донецької.
Розглянути позначення поняття, пояснити запис Атом Молекула 4H Хімічний елемент H 2 Коефіцієнт 3H 2 Індекс 5H 2 О Хімічне явище (хімічна реакція) Суть.
Фізичне явище – зміна стану речовини або його форми.
Сірка Фізичні і хімічні властивості. Сірка – S, Сульфур.
Пізнавально- розважальна гра класи Пізнавально- розважальна гра класи.
Основні поняття хімії. Актуалізація опорних знань Назвіть та перелічіть основні поняття, що вивчались у 7 класі Речовина, чисті речовини й суміші, прості.
Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).
Транксрипт:

Окисно –відновні реакції

Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин Mg +O 2 =2MgO MnO H 2 O 2 = 2H 2 O +O CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

Відновник процес окиснення Окисник процес відновлення Приєднує електрони Знижує С.О. Віддає електрони Підвищує С.О.

Алгоритм складання рівнянь окисно – відновних реакцій

Домашнє завдання:

Окисно - відновні реакції Внутрішньо – предметна інтеграція ФізикаБіологія та екологія Географія Хімічні властивості металів та неметалів (10 клас Хімія) Процес електролі зу. Закони Фарадея Процеси фотосинтезу і дихання Природні явища: блискавка, виверження вулканів

H 2 S +O 2 = S +H 2 O Fe Cl 3 + H 2 S FeCl 2 + S + HCl PbS +H 2 O 2 = PbSO 4 +H 2 O