Ванадий

Ванадий элемент побочной подгруппы пятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 23. Обозначается символом V( лат. Vanadium). Ванадий элемент побочной подгруппы пятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 23. Обозначается символом V( лат. Vanadium). Ванадий пластичный металл серебристо - серого цвета. Ванадий пластичный металл серебристо - серого цвета. Атом Ванадия имеет Атом Ванадия имеет 23 протона, 23 электрона, 28 нейтронов Электрическая формула : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Электрическая формула : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3

Ванадий относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Содержание ванадия в земной коре 1,6·10 2 % по массе, в воде океанов 3·10 7 %. Наиболее высокие средние содержания ванадия в магматических породах отмечаются в габбро и базальтах ( г / т ). В осадочных породах значительное накопление ванадия происходит в биолитах ( асфальтитах, углях, битуминозных фосфатах ), битуминозных сланцах, бокситах, а также в кремнистых железных рудах. Близость ионных радиусов ванадия и широко распространённых в магматических породах железа и титана приводит к тому, что ванадий в гипогинных процессах целиком находится в рассеянном состоянии и не образует собственных минералов. Его носителями являются многочисленные минералы титана ( титаномагнетит, сфен, рутил, ильменит ), слюды, пироксены и гранаты, обладающие повышенной изоморфной ёмкостью по отношению к ванадию. Важнейшие минералы : паронит V(S 2 ) 2, ванадинит Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl и некоторые другие. Основной источник получения ванадия железные руды, содержащие ванадий как примесь. Нахождение в природе.

В промышленности при получении ванадия из железных руд с его примесью сначала готовят концентрат, в котором содержание ванадия достигает 8-16 %. Далее окислительной обработкой ванадий переводят в высшую степень окисления +5 и отделяют легко растворимый в воде ванадат натрия (Na) NaVO 3. При подкислении раствора серной кислотой выпадает осадок, который после высушивания содержит более 90 % ванадия. Первичный концентрат восстанавливают в доменных печах и получают концентрат ванадия, который далее используют при выплавке сплава ванадия и железа так называемого феррованадия ( содержит от 35 до 80 % ванадия ). Металлический ванадий можно приготовить восстановлением хлорида ванадия водородом (H), термическим восстановлением оксидов ванадия (V 2 O 5 или V 2 O 3 ) кальцием, термической диссоциацией ( Термическая диссоциация химическая реакция обратимого разложения вещества, вызываемая его нагревом. При этом из одного вещества образуется одно или несколько более простых химических соединений ) VI 2 и другими методами. Получение.

Химически ванадий довольно инертен. Он стоек к действию морской воды, разбавленных растворов соляной, азотной и серной кислот, щелочей. С кислородом ванадий образует несколько оксидов : VO, V 2 O 3, VO 2,V 2 O 5. Оранжевый V 2 O 5 кислотный оксид, темно - синий VO 2 амфотерный, остальные оксиды ванадия основные. Галогениды ванадия гидролизуются. С галогенами ванадий образует довольно летучие галогениды составов VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3, VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 и несколько оксогалогенидов (VOCl, VOCl 2, VOF 3 и др.) Химические свойства.

80 % всего производимого ванадия находит применение в сплавах, в основном для нержавеющих и инструментальных сталей. 80 % всего производимого ванадия находит применение в сплавах, в основном для нержавеющих и инструментальных сталей. Атомно - водородная энергетика. Хлорид ванадия применяется при термохимическом разложении воды в атомно - водородной энергетике ( ванадий - хлоридный цикл « Дженерал Моторс », США ). В металлургии ванадий обозначается буквой Ф Атомно - водородная энергетика. Хлорид ванадия применяется при термохимическом разложении воды в атомно - водородной энергетике ( ванадий - хлоридный цикл « Дженерал Моторс », США ). В металлургии ванадий обозначается буквой Ф Химические источники тока. Пентаоксид ванадия широко применяется в качестве положительного электрода ( анода ) в мощных литиевых батареях и аккумуляторах. Ванадат серебра в резервных батареях в качестве катода. Химические источники тока. Пентаоксид ванадия широко применяется в качестве положительного электрода ( анода ) в мощных литиевых батареях и аккумуляторах. Ванадат серебра в резервных батареях в качестве катода. В производстве серной кислоты. Оксид ванадия (V) используется как катализатор на стадии превращения сернистого ангидрида в серный. В производстве серной кислоты. Оксид ванадия (V) используется как катализатор на стадии превращения сернистого ангидрида в серный. Применение