Азот

Положение в периодической системе Азот – элемент главной подгруппы пятой группы второго периода

Строение атома 1s1s +7 N 2s 2p +7 N 25 Электронная схема Электронная формула Квантовая диаграмма 1s 2 2s 2 p 3

Строение молекулы Атомы азота в молекуле соединены очень прочной тройной ковалентной связью Три ковалентные неполярные связи

Физические свойства Азот – бесцветный газ, немного легче воздуха t пл = -210ºС, T кип = -196ºС, растворим в воде жидкий азот

Нахождение в природе Азот встречается на Земле и в космическом пространстве. На Земле он входит в состав –атмосферы (78%) –почвы (почвенный азот) –белковых веществ –растворен в воде

Химические свойства Азот – один из самых сильных окислителей, но из-за высокой прочности молекул вступает в химические реакции с трудом, лишь при высокой температуре, давлении или в присутствии катализаторов.

1. Взаимодействие с кислородом N 2 + O 2 = 2NO – Q несмотря на то, что в природе азот и кислород смешаны в воздухе, реакция между ними не идет, а начинается лишь при ударе молнии, при температуре свыше 2000ºС.

2. Взаимодействие с водородом N 2 + 3H 2 = 2NH 3 – Q Реакция начинается лишь при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора (Fe), и даже в таких условиях выход аммиака невелик. Используется для промышленного получения аммиака NH 3, Fe

3. Взаимодействие с металлами При нормальной температуре азотом воздуха взаимодействует только литий. При этом образуется смесь оксида и нитрида лития (Li 3 N). 6Li + N 2 = 2Li 3 N

Круговорот азота в природе

Применение азота Важнейшая область применения азота – синтез аммиака, который используется далее для производства удобрений, взрывчатых веществ и пр. Азот используют для создания химически пассивной среды некоторых химических и физических процессов. Например, им наполняют колбы ламп накаливания, чтобы вольфрам нити накаливания не вступил в химическую реакцию и служил долго.

Конец ДЗ: § 28 (25)