Ацетилен Его получение, свойства и применение Подготовила: Ученица 9 класса Пушкарская Анна

Ацетиле́н непредельный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода М. Бертло в 1862 г.

Физические свойства При нормальных условиях бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах. Малорастворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Температура кипения 83,6 °C. Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 2621 °C)

Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сильном сжатии. Ацетилен, выпущенный на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки.

Химические свойства Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид. Молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания ккал/м³. При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства.

Способ производства В лаборатории ацетилен получают действием воды на карбид кальция а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C. +

Применение Ацетилен используют: для сварки и резки металлов, источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, в производстве взрывчатых веществ, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластмасс, каучука для получения технического углерода в ракетных двигателях Ацетиленовая лампа