Законы и формулировки 1

2 Вещество – это любой вид материи, обладающий собственной массой (массой покоя). Вещество состоит из частиц, например, атомов, молекул, ионов. ФИЗИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ Протоны, нейтроны, электроны и др. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ АТОМЫ Системы из элементарных частиц МОЛЕКУЛЫ Системы из атомов и ионов МАКРОСИСТЕМЫ (ВЕЩЕСТВО В ТВЕРДОМ, ЖИДКОМ И ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ) Системы из атомов, молекул, ионов БИОЛОГИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ КЛЕТКИ Системы из клеток – живые организмы

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. 3

4

Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. 5

Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы газов, вступающих в химическую реакцию, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа. Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества. 2CO + O 2 = 2CO 2 2 объема CO реагируют с 1 объемом O 2 и получается 2 объема CO 2 6

Объединенный газовый закон где Р 0, V 0, Т 0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Клайперона- Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль К) 7

Закон сохранения материи и энергии Если в одном месте что-то убудет, то в другом обязательно прибудет. Энергия и масса не исчезают, они просто трансформируются из одного состояния в другое. Ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. При любых процессах в изолированной системе энергия не производится и не уничтожается, она может только переходить из одной формы в другую. Для незамкнутой системы увеличение/уменьшение ее энергии равно убыли/возрастанию энергии взаимодействующих с ней тел и физических полей. Закон сохранения массы – частный случай закона сохранения материи и энергии Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 8

Закон кратных отношений Если два химических элемента дают несколько соединений, то массовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же массовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 (N 2 O 4 ) N 2 O 5 Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 2 : 3 : 4 : 5 9

Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов Молекула – мельчайшая частица вещества, сохраняющая свойства данного вещества Ион – положительно или отрицательно заряженная частица, образованная при отдаче или присоединении атомом или группой атомов одного или нескольких электронов Катион – (+) заряженная частица, Kat Анион – (-) заряженная частица, An 10

Масса атомов и молекул очень мала, – г Например, масса атома водорода m(H) = 1,67· г или 1,67· кг, масса атома самого тяжелого элемента урана m(U) = 3,95· кг Атомная единица массы (а.е.м.) или углеродная единица (у.е.), unified atomic mass unit (u, amu), aatommassiühik (amü) - внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц Атомная единица массы – это единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода 12 С m(С) = 1,99· кг 1/12 m(C) = 1/12 x 1,99· кг = 1,66· кг = 1,66· г 1 а.е.м. = 1,66· кг = 1,66· г 1 а.е.м. массе протона или нейтрона 11

Относительная атомная масса элемента Ar (или просто атомная масса) – масса атома, выраженная в атомных единицах массы Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов Относительная атомная масса элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина. Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Относительная молекулярная масса Мr (или просто молекулярная масса) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы Например: молекулярная масса молекулы воды Н 2 О, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна Мr (Н 2 О) = 2·1, ,9994 = 18,0152 а.е.м. 12

МОЛЬ - это количество вещества, содержащее столько частиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других структурных единиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12 С (6,02·10 23 частиц, число Авогадро N A ) N A = 6,02·10 23 моль –1 МОЛЬ – это количество вещества, равное 6, структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением) моль атомов Н, моль молекул Н 2, моль ионов Н + 13

Молярная масса (М) – масса 1 моля вещества в граммах [М] = [г/моль] Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе М = Мr Мr (Н 2 О) = 18,0152 а.е.м. М(Н 2 О) = 18,0152 г/моль Молярная масса равна произведению массы m 0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро М = N A · m 0 14

Молярный объем газа V M – объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) н.у.: Т = 0 °С или 273 К; р = Па, или 760 мм Hg, или 1 атм V M = 22,4 л/моль (дм 3 /моль) Молярный объем газа (22,4 л) содержит 6, молекул (число Авогадро) Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1, Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. 15

Моль это: 6, частиц масса вещества в граммах, численно равная молярной массе вещества 22,4 л (дм 3 ) вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях 1 моль = 6, частиц = М = 22,4 л (газ) n – количество вещества, число молей вещества, моль m – масса, г V – объем газа, л, дм 3 N – количество частиц (атомов, молекул, ионов и пр.) 16

Выполнила: Зармакова Е. Д. Группа: