КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. МВС ТКП ММО КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - (основание)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Комплексные соединения. Планируемый результат обучения. Студенты должны знать: о существовании большой группы комплексных соединений; строение комплексных.
Advertisements

Эпиграф: «Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сатламышевская средняя общеобразовательная школа.» Выполнила: учитель химии Салахова.
МКОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП Выполнила: учитель химии Ходякова Т.И.
Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных соединениях. 2. Реакции комплексных.
LOGO IV период, VIII группа, побочная подгруппа 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe.
Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию. Мы не знаем каков будет предел ее успехов. Мы не можем утверждать, что то,
11 класс Красная кровяная соль: М= 329г/моль, ω(К) = 35,56% ω (Fe) = 17,02% ω(C) = 21,88% ω(N) остальное Молекулярная формула ______?
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Химические реакции. Как классифицировать ?. 2H 2 + O 2 2H 2 O CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O; 2HgO 2Hg + O 2 Можно ли выделить признак, по.
Семинар «Комплексные соединения». (OH) - 4 [Zn +x Na + ] 2 (+1)+ x+ (-1)·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ] Определение заряда комплексообразователя.
Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.
Тема 10: Комплексные соединения Занятие 1: Комплексные соединения Занятие 1: Комплексные соединения Литература: 1.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая.
Дядюшка Каан, может быть, что-нибудь и разобрал бы здесь, а мы люди простые… Стругацкие А. и Б. Обитаемый остров «Только с появлением теории Вернера химия.
Валентность. Определение валентности по формуле вещества 8 класс.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна.
Комплексные соединения 11 класс естественнонаучный О O О О О Mg NN NN NN NN.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Одним из основателей химии комплексных соединений считается швейцарский химик А.Вернер, предложивший координационную теорию строения комплексных соединений.
Химия элементов. Лекция 6 Комплексные соединения: типы и классификация. Методы получения и разрушения. Решение задач.
Транксрипт:

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

МВС ТКП ММО

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - (основание)

K 3 [Fe(CN) 6 ] 3K + +[Fe(CN) 6 ] 3-

По заряду КС: катионные: [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2, анионные: K 3 [Fe(CN) 6 ], Na 3 [Al (OH) 6 ] катионной-анионные, нейтральные: [Fe(CO) 5 ], [Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]

Лиганды

[Fe(CN) 6 ] К= [ ] [Fe(CN) 6 ]

Константы устойчивости комплексных ионов Аммиачные БромидныеИодидные [Ag(NH 3 ) 2 ] + [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ [Cu(NH 3 ) 2 ] + [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [Fe(NH 3 ) 4 ] 2+ [Hg(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 1,62·10 7 3,63·10 6 2,45·10 4 4,57· ,51·10 8 1,07· ,01·10 3 1,82· ,02·10 8 5,02·10 8 [AgBr 4 ] 3– [BiBr 6 ] 3– [CdBr 4 ] 2– [HgBr 4 ] 2– [PtBr 4 ] 2– [PbBr 4 ] 2– [SnBr 3 ] – [ZnBr 4 ] 2– 2,02·10 7 5,01·10 9 5,01·10 3 4,37· ,20· ,01· ,4 3,12·10 2 [AgI 4 ] 3– [AgI 2 ] – [BiI 6 ] 3– [CdI 4 ] 2– [HgI 4 ] 2– [PbI 4 ] 2– 1,0 · ,5· ,26· ,57·10 5 1,51· ,95·10 4

Метод валентных связей Na[Al (OH) 4 ] Na 3 [Al (OH) 6 ]

Cr Cr 3+ [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+

1969 г. Мечеганский университет- цитостатический эффект цис-изомера (соль Пейронэ)

Октаэдрическое поле лигандов

Тетраэдрическое поле лигандов

Cпектрохимический ряд лигандов I –

Поглощаемая часть спектра и дополнительный к ней цвет

К эксперименту: К 4 [Fe(CN) 6 ] +4 FeCl 3 = KFe[Fe(CN) 6 ]) + 12 KCl Берлинская лазурь 2 К 3 [Fe(CN) 6 ] +3 Fe SO 4 = KFe[Fe(CN) 6 ]) + 3K 2 SO 4 Турнбуллева синь