Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень) Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии

Нет без явного трудолюбия ни талантов, ни гениев (Д.И.Менделеев ) Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме Химические реакции; подготовиться к контрольной работе.

Входной контроль 1. Укажите схему реакции соединения, экзотермическую, обратимую, ОВР : а) S + O 2 = SO 2 + Q б) 5FeO + 2P = 5Fe + P 2 O 5 + Q в) 2CO+ O 2 2CO 2 +Q г) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 +Q

Входной контроль 2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции: а) Природа реагирующих веществ б) Концентрация реагирующих веществ в) Температура г) Присутствие катализатора

Входной контроль 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 70 0 С до С, если температурный коэффициент равен 2? а) в 4 раза б) в 64 раза в) в 16 раз г) в 8 раз

Входной контроль 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H 2 +СI 2 2HСI, если концентрацию водорода увеличить в два раза, а концентрацию реагирующих веществ в три раза? а) в 4 и 10 раз б) в 2 и 9 раз в) в 6 и 18 раз г) в 8 и 81 раз

Входной контроль 5. Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2CO (г) + O 2(г) 2CO 2(г) +Q : а) Увеличение концентрации СO 2 б) Изменение природы катализатора в) Увеличения давления г) Понижение температуры

Входной контроль 6. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР Fe + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 : а) 12 б) 13 в) 15 г) 17

Входной контроль 7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а ) NH 4 NO 3 б) Na 3 PO 4 в) AI(NO 3 ) 3 г) K 2 SO 4

Входной контроль 8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов K 2 CO 3 и BaCI 2 : а ) K + и CO 3 2- б) K + и CI - в) Ba 2+ и CO 3 2- г) CI - и CO 3 2-

Ответы: 1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в

Классификация химических реакций

Признак реакции Тип реакции Число и состав реагентов и продуктов 1. Соединение 2. Разложение 3. Замещение 4. Обмен Тепловой эффект 1. Экзотермические (+Q) 2. Эндотермические (-Q) Cтепень окисления 1. ОВР 2. Не ОВР 1. Гомогенные 2. Гетерогенные 1. Каталитические 2. Некаталитические Фазовое состояние Катализатор Направление реакции 1. Обратимые 2. Необратимые

Дайте полную характеристику по разным признакам классификации реакции, уравнения которой: NаОН (ж) + НСl (ж) = NаСl (ж) + Н 2 О (ж) + 57,5 к Дж. обмен экзотермическая не ОВР гомогенная некаталитическая необратимая H + + OH - = H 2 O К какому типу следует отнести реакцию: к реакции обмена или соединения?

Скорость химических реакций

Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2. Концентрации реагирующих веществ (ЗДМ) 3. Катализатора 4. Поверхности соприкосновения веществ 5. Температура (правило Вант-Гоффа)

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O 2 2 NO 2, если увеличить концентрацию оксида азота(II) в 2 раза, а концентрацию реагирующих веществ в 3 раза? Решение: 2NO + O 2 2NO 2 a)V 1 = [NO] 2.[O 2 ] V 2 = [2NO] 2.[O 2 ] V= 2 2 =4 b) V 3 = [3NO] 2.[3O 2 ] V= =27 Ответ: a) Vх.р. увеличится в 4 раза b) Vх.р. увеличится в 27 раз

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании 80 0 до 120 0, если температурный коэффициент равен 3? Решение: V t2 = V t1.γ V при = V при Ответ: Vх.р. увеличится в 81 раз t 2 – t

Обратимость химических реакций Химическое равновесие

Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура (тепловой эффект) давление (объем системы)

Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe 2 O 3(тв) +3H 2(г) 2Fe (тв) + 3H 2 O (г) - Q 1. Увеличить концентрацию H 2 2. увеличить поверхность Fe 2 O 3 3. увеличить температуру 4. давление не изменит равновесие

Окислительно- восстановительные реакции

H 2 S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO + H 2 O S e+ 3e = N +5 = - 8e S +6 N окисление восстановление HNO 3 - окислитель H 2 S - восстановитель - -

Гидролиз солей

Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO 3 ) 2 2. Na 2 S 3. CrCI 3 1. Гидролизу не подвергается 2. Гидролиз по аниону: Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH 3. Гидролиз по катиону: CrCI 3 + H 2 O CrOHCI 2 + HCI

Реакции ионного обмена

Приведите реакции(молекулярное и полное ионное) соответствующее сокращенному ионному уравнению: Fe OH - = Fe(OH) 3 Fe 3+ +3CI - +3Na + +3OH - =Fe(OH) 3 +3Na + +3CI - FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCI

Выходной контроль 1. Укажите схему реакции замещения, экзотермическую, необратимую, ОВР: 1) S + O 2 = SO 2 + Q 2) 5FeO + 2P = 5Fe + P 2 O 5 + Q 3) 2CO+ O 2 2CO 2 +Q 4) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 +Q

Выходной контроль 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 70 0 С до С, если температурный коэффициент равен 4? 1) в 4 раза 2) в 64 раза 3) в 16 раз 4) в 8 раз

Выходной контроль 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O 2 2CO 2, если концентрацию угарного газа увеличить в три раза, а концентрацию реагирующих веществ в два раза? 1) в 4 и 10 раз 2) в 2 и 9 раз 3) в 4 и 27 раз 4) в 9 и 8 раз

Выходной контроль 4. Какие факторы смещают влево равновесие процесса 2CO (г) + O 2(г) 2CO 2(г) +Q : 1) Увеличение концентрации СO 2 2) Изменение природы катализатора 3) Уменьшение давления 4) Понижение температуры

Выходной контроль 5. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР P + KCIO 3 KCI + P 2 O 5 : 1) 6 2) 3 3) 15 4) 19

Выходной контроль 6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1 ) NH 4 NO 3 2) Na 2 СO 3 3) AI(NO 3 ) 3 4) K 2 S

Выходной контроль 7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного уравнения 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O: 1 ) K + и S 2- 2) Na + и NO 3 - 3) K + и CI - 4) Ca 2+ и SO 4 2-

Спасибо за сотрудничество

Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2008; Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.