Кислоты Самостоятельная работа по теме

Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус

Вычислите степени окисления всех элементов в соединении H2H2 SO4O H2H2 CO3O HNO2O H2H2 SO3O

Вычислите степени окисления всех элементов в соединении H2H2 SiO3O H3H3 PO4O HNO3O H2H2 S

Химические свойства кислот С индикаторамиС металлами С основными оксидами С основаниями С солями Необходимо помнить! Закрепление

Цвет индикаторов в различных средах Индикатор Среда H+H+ H2OH2OOH - Лакмус Метилоранж Фенолфталеин

Взаимодействие кислот с металлами H 2 SO 4 (разб) + Fe = FeSO 4 + H 2 Кислота += Металл Соль +H2H2 6HCl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2 HCl + Cu = Кислоты (кроме HNO 3, H 2 SO 4 ) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до H 2. При этом выделяется водород, образуется соль металла с минимальной степенью окисления металла Пример 1 Пример 2 Пример 3

Взаимодействие кислот с основными оксидами Кислота += Основный оксид Соль + H2OH2O 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + FeO = FeSO 4 + H 2 O Пример 1 Пример 2 Составьте уравнения реакций с: MgO, NiO Пример 3

Взаимодействие кислот с основаниями Кислота += Основание Соль + H2OH2O 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O 3H 2 SO 4 +Fe(OH) 3 =Fe(SO 4 ) 3 +3H 2 O Пример 1 Пример 2 Составьте уравнения реакций с: MgO, NiO Пример 3

Взаимодействие кислот солями Кислоты взаимодействуют с растворами солей, если при этом образуется нерастворимая в кислотах соль или более слабая (летучая) по сравнению с исходной кислота Кислота += Соль + Кислота H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl HCl + KCN = KCl + HCN Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +H 2 O+CO 2

Реакции обмена протекают до конца Если в результате реакции образуется Если один из продуктов реакции H2OH2O Летучее вещество Осадок

Закрепление материала Zn + HCl = Mg + H 2 SO 4 = NaCl + HCl = Na 2 SO 4 + HCl= Fe(OH) 3 +HNO 3 = Cu + HCl = Au + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 CO 3 + HCl= NaCl+HNO 3 =