Фазовые равновесия Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела. Виды фаз: 1. Газообразная 2. Жидкая 3. Твердая Водяной пар ЛЕД Жидкая вода Фазовый переход – это изменение фазового состояния вещества без изменения его состава (плавление, кипение, сублимация)

Твердая фаза

Химический потенциал Для химической реакции: Химический потенциал – это величина приращения термодинамической функции Гиббса на единицу количества вещества (1 моль)

При Р=const и T=const: - химический потенциал - фазовое равновесие

Правило фаз Гиббса С – число степеней свободы, количество независимых переменных (давление, температура, концентрация), которые могут произвольно изменяться, не оказывая влияния на число равновесных фаз в системе Ф – число равновесных фаз в системе К – число компонентов в системе Для однокомпонентной системы

Диаграммы состояния Твердое тело Жидкость Пар 1атм Т пл ТКТК АО, СО, ВО – две фазы О – тройная точка (три фазы одновременно) В – критическая точка

D DО – метастабильное состояние (неустойчивое), переохлажденная жидкость Твердое тело Жидкость Пар

Т пл

Многокомпонентные системы Р = const Одна фаза Одна фаза Две фаза

Твердое тело Жидкость Ж. +В Ж. +А а1а1 а5а5 а2а2 а4а4 а3а3 е е – точка эвтектики Фазовая диаграмма жидкость – твердое в-во для смеси А и В NАNА