Твердое тело Жидкость Ж. +В Ж. +А а 1 а 1 а 5 а 5 а 2 а 2 а 4 а 4 а 3 а 3 е е – точка эвтектики Фазовая диаграмма жидкость – твердое в-во для смеси А и В NАNА

Химическая кинетика и катализ Предмет изучения: скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях Скорость химической реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени моль/(л×с)

Основной постулат: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях к – константа скорости химической реакции С – концентрация исходных веществ

Элементарные реакции. Молекулярность Элементарные реакции – это реакции, протекающие в одну стадию, без образования промежуточных продуктов Молекулярность – число молекул, участвующих в элементарной реакции. Мономолекулярные реакции: Бимолекулярные реакции: Тримолекулярные реакции:

Порядок реакции Порядок реакции по веществу – это показатель степени при концентрации вещества в уравнение для скорости реакции Общий порядок реакции – это сумма порядков по каждому веществу, вступающему в реакцию

Кинетика необратимой реакции I-ого порядка С 0 – начальная концентрация веществ (t=0) размерность к: с -1

lnС 0 α - tgα = k

Кинетика необратимой реакции II-ого порядка размерность к: л/(моль×с)

α tgα = k

Время полупревращения t 1/2 – время, за которое прореагирует половина начального количества исходного вещества Реакции I-ого порядка:Реакции II-ого порядка:

Типы химических реакций Последовательные Параллельные Обратимые А В С К1К1 К2К2 К1К1 К2К2 К1К1 К2К2

Влияние температуры на скорость химической реакции Правило Вант-Гоффа Уравнение Аррениуса

lnk 0 α - tgα = E a /R

потенциальная энергия исходные продукты Еа Еа

Механизм реакции Бимолекулярные реакции Е мол < E a Е мол > E a

Мономолекулярные реакции Теория Линдемана А * - активированная молекула А