1 Подготовила ученица 9 класса Азаренко Елена

2 Серная кислота - это Сильная двухосновная кислота, степень окисления серы в которой +6. Формула серной кислоты: H 2 SO 4

3 Техника безопасности при работе с серной кислотой ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ. ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ, МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ. Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.

4 Промышленные методы производства H 2 SO 4 основаны на получении сначала оксида серы (IV) SO2, окислении его в оксид серы (VI) SO3 и взаимодействии последнего с водой.

5

6 Получение SO2 В качестве сырья применяют серу, колчедан или сероводород. S+ O2 = SO2

7 Получение SO3 Окисление кислорода проводят с помощью катализатора. 2SO2 + O2 = 2SO3

8 Получение H 2 SO 4 Процесс растворения серы (VI) проводят в концентрированной серной кислоте, при этом получается: SO3 + H 2 O = H 2 SO 4

9

10 Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн. тонн. В России объём производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн. тонн и составил 9,3 млн. тонн.

11 Но, помимо этого, производство серной кислоты создаёт немало экологических проблем. Выбросы и отходы сернокислотных заводов вызывают крайне негативное воздействие на окружающую среду.

12 H 2 SO 4 - важнейший продукт основной химической промышленности. Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений. А также для производства некоторых кислот и сульфатов.

13 Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.

14 H 2 SO 4 Лекарственные препараты Синтетические моющие средства

15