Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

Положение серы в ПСХЭ. Строение и свойства атомов. Укажите, в какой группе расположена сера Укажите, в какой группе расположена сера Изобразите строение атома серы Изобразите строение атома серы

Дайте названия важнейшим соединениям серы, укажите степени окисления серы в них, определите тип химической связи. MgS H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Сделайте вывод какие ст.о. проявляет сера. Аргументируйте свой ответ с помощью электронно-графического строения атома

Почему сера проявляет в сероводороде валентность II? Почему сера проявляет в сероводороде валентность II? Благодаря наличию двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне. Благодаря наличию двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне. 3s 3p 3s 3p H2S

Чтобы сера проявляла валентность IV, на внешнем слое должно быть 4 неспаренных электрона, такое валентное состояние возможно, если атом получит дополнительную энергию. Чтобы сера проявляла валентность IV, на внешнем слое должно быть 4 неспаренных электрона, такое валентное состояние возможно, если атом получит дополнительную энергию. 3s 3p 3d H2SO3

Чтобы сера проявляла валентность VI, на внешнем слое должно быть 6 неспаренных электронов. Такое валентное состояние возможно, если атом получит еще большую дополнительную энергию. Чтобы сера проявляла валентность VI, на внешнем слое должно быть 6 неспаренных электронов. Такое валентное состояние возможно, если атом получит еще большую дополнительную энергию. 3s 3p 3d H2SO4

Аллотропия серы Ромбическая сера Моноклинная сера Пластическая сера 112,8 о С 160 о С S8S8

Физические свойства Свойство Ромбическая сера Моноклинная сера Пластическая сера Цвет Светло- желтый порошок Желтые иглы Темно-желтая масса Плотность, г/см 3 2,071,96- Температура плавления, °С Температура кипения, °С Заполните таблицу в тетрадях:

Химические свойства Известно, что сера обладает и окислительными и восстановительными свойствами. В тетрадях напишите уравнения реакции, подтверждающие это.

Химические свойства Закончите уравнения реакций: Сера – окислитель S + H 2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O 2 = S + F 2 = Сера – восстановитель

Применение серы 1. Производство серной кислоты 2. Получение резины 3. Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) 4. Производство пороха, пиротехники 5. Получение «сусального золота» – SnS 2 6. В медицине для лечения кожных заболеваний 7. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

Сера

Из истории: Древний Китай Древний Китай Страницы китайских рукописных книг впервые возвестили миру о приготовлении пороха. В его состав входила сера.

Древняя Индия Древняя Индия Не там ли надо искать истоки первых сведений о сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По- санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».

Древний Египет Древний Египет Сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры.

Древний Рим Древний Рим Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их.

Древняя Русь Древняя Русь Берега многочисленных рек севера и северо- востока Руси были богаты пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.

Домашнее задание § 22, упр. 1, 2, 3 § 22, упр. 1, 2, 3