Зачёт по теме: «Азот и его соединения» Курс химии 9 класса А.К.Петрова.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Advertisements

Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Оксиды азота
Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Соединения азота Разработано учителем химии МБОУ СОШ 1 с. Александров- Гай Беловой Светланой Сергеевной 9 класс Подготовка к ГИА.
Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.
Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6.
Мин. 20 Время тестирования Начать тестирование 15 Всего заданий Введите фамилию и имя Соли Составила Нешетаева Галина Васильевна, учитель химии МОУСО школы.
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
Соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю.
Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
Транксрипт:

Зачёт по теме: «Азот и его соединения» Курс химии 9 класса А.К.Петрова

Вариант 1.

Задание 1. Распределить, какие из свойств - принадлежат азоту, а какие – аммиаку? Данные с номерами свойств занести в таблицу.

Задание 1. 2, 3, 4, 6, 8, 101, 5, 7, 9 Аммиак Азот 10 баллов

Задание 2. Соотнесите формулу и название вещества

ЕБАЖВ баллов

Задание 3. Осуществить превращения: N 2 NO NO 2 HNO 3 NO 2 1. При высокой температуре кислород взаимодействует с азотом N 2 + O 2 = 2NO

Задание Оксид азота (II)окисляется до оксида азота (IV) 2NO + O 2 = 2NO 2 3. Оксид азота (IV) поглощается водой с образованием азотной кислоты 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Задание Концентрированная азотная кислота под действием света или при нагревании разлагается: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4 балла

Задание 4. С + HNO 3 = CO 2 + NO 2 + H 2 O Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Задание 4. С+ HNO 3 =CO 2 + NO 2 + H 2 O C C N N – 4e +1e 1 4 окисляется, но восстановитель восстанавливается, но окислитель 5 баллов

Задание одинаково 2. NH 4 NO 2 3. без нагревания 4. не происходит

При нагревании нитраты разлагаются. Реакция разложения у нитратов разных металлов протекают по - разному. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O Растворы нитратов определяют при помощи меди при нагревании. Твердые нитраты бросают в огонь, и если происходит яркая вспышка, это нитрат.

Подводим итоги: 30 – 26 баллов - «5» 25 – 20 баллов – «4» 19 – 15 баллов – «3»

Вариант 2.

Задание 1. Распределить, какие из свойств - принадлежат азоту, а какие – аммиаку? Данные с номерами свойств занести в таблицу.

Задание 1. 1,2,4,7,83,5,6,9,10 Аммиак Азот 10 баллов

Задание 2. Соотнесите формулу и название вещества

ЕГАВД баллов

Задание 3. Осуществить превращения: NO NO 2 HNO 3 NaNO 3 NaNO 2

Задание Оксид азота (II)окисляется до оксида азота (IV) 2NO + O 2 = 2NO 2 2. Оксид азота (IV) поглощается водой с образованием азотной кислоты 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Задание Азотная кислота нейтрализуется щелочью натрия HNO 3 + NaOH =NaNO 3 + H 2 O 4. При нагревании нитрат натрия переходит в нитрит натрия 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 4 балла

Задание 4. S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Задание 4. S+ HNO 3 =H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O S S N N – 6e +1e 1 6 окисляется, но восстановитель восстанавливается, но окислитель 5 баллов

Задание одинаково 2. NH 4 NO 2 3. нагревания 4. не происходит

При нагревании нитраты разлагаются. Реакция разложения у нитратов разных металлов протекают по - разному. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O Растворы нитратов определяют при помощи меди при нагревании. Твердые нитраты бросают в огонь, и если происходит яркая вспышка, это нитрат.

Подводим итоги: 30 – 26 баллов - «5» 25 – 20 баллов – «4» 19 – 15 баллов – «3»

Подводим итоги