Рождение органической химии. В 1807 г. известный уже вам шведский учёный И. Я. Берцелиус предложил выделить изучение веществ растительного и животного происхождения в самостоятельную дисциплину – органическую химию. И. Я. Берцелиуса считают родоначальником органической химии.

Предпосылки возникновения теории. К середине 19 века в органической химии накопилось множество противоречий: 1. Многообразие веществ образованных небольшим числом элементов. 2. Кажущееся несоответствие валентности в молекулах веществ 3. Различные физические и химические свойства веществ имеющих одинаковую молекулярную форму. и другие.

Из письма Ф. Вёлера к Й. Берцелиусу 1835 год. «Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть»

Предпосылки теории строения. Экспериментальные Теоретические 1824 г. - Ф. Вёлер, получил щавелевую кислоту 1828 г. - Ф. Вёлер, получил мочевину 1842 г. – Н. Н. Зинин, получил анилин 1845 г. – А. Кольбе, синтезировал уксусную кислоту 1854 г. – М. Бертло, получил жиры 1861 г. - А.М. Бутлеров, получил углеводы 1852 г. - Э. Франкланд, ввёл понятие о валентности 1857 г. - Ф. Кекуле, развил представления о четырехвалентности атомов углерода в органических соединениях 1858 г. - Ф. Кекуле и А. Купер сделали вывод о возможности соединения атомов С друг с другом 1860 г. - состоялся конгресс химиков в Карлсруэ, положивший начало атомно-молекулярному учению

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА.

ЭТО ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЕСТЬ СОЕДИНЕНИЯ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ПОРЯДОК ИХ ВЗАИМОСВЯЗИ И ВЗАИМНОГО ВЛИЯНИЯ ИХ ДРУГ НА ДРУГА.

Атомы в молекулах органических соединений соединены в строго определенной последовательности согласно их валентности. Первое положение теории. Первое положение теории. Валентность углерода в органических соединениях всегда равна четырём, водорода - одному. H H H H – C – C – C - H H H H

Свойства веществ зависят не только от количественного и качественного состава, но и от порядка соединения в молекуле. Это подтверждает наличие веществ имеющих одну и ту же молекулярную формулу, но различное строение и свойства. Такие вещества называются изомерами. Например С 5 Н 12 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 н-пентан CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 CH 3 2-метилбутан Второе положение теории.

Атомы и группы атомов в молекуле органического соединения взаимно влияют друг на друга и это отражается на свойстве веществ. Третье положение теории.

Теория строения органических соединений: объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно новый подход к пониманию строения соединений, стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ, открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Тест Готовимся к ЕГЭ 1. Понятие "органическая химия" ввёл: а) Ф. Вёлер б) Я. Берцелиус в) А. М. Бутлеров г) К. Шорлеммер 2. Ученый, основоположник органической химии как науки, это: а) Й. Я. Берцелиус б) Д. И. Менделеев в) А. М. Бутлеров г) А. Кекуле 3. Валентность атомов углерода в этилене равна: а) двум б) трём в) четырём г) пяти 4. Валентность и степень окисления атома углерода различны по значению в веществе, формула которого: а) СН 4 б) СО 2 в) СН 2 Cl 2 г) CCl 4

Домашнее задание: § 2 выучить. Письменно выполнить следующие задания по вариантам: Вариант 1 Какова степень окисления и валентность атомов углерода в этане C 2 H 6 ? Как объясняет валентность атома углерода теория строения А.М. Бутлерова? Явление изомерии более значительно распространено в органической химии, чем в неорганической. Почему? Рассчитайте массовую долю в % каждого элемента в CH 4 Вариант 2 Какова степень окисления и валентность атомов углерода в этилене CH 4 ? Как объясняет валентность атома углерода теория строения А.М. Бутлерова? Приведите из курса неорганической химии пример, подтверждающий, что атомы при соединении в молекулы влияют друг на друга, и свойства веществ при этом изменяются. Рассчитайте массовую долю в % каждого элемента в C 2 H 6