Конкретизировать общие знания о свойствах кислот в сфере ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знания об ОВР на примере концентрированной серной.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Серная кислота Строение.Получение.Свойства. Применение Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии 6 г.Мурманска.
Advertisements

ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.
Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»
«Свойства серной кислоты» 9 класс Презентация к уроку: Учитель химии Васильева Е.Г.
Тема: Серная кислота, строение, свойства. Выполнила: учитель химии Конохова Елена Дмитриевна Брянская область г. Почеп СОШ им. Н.А.Некрасова.
Серная кислота строение свойства применение. Строение Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разложи.) = 340ºС)
Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной.
Презентация на тему: «Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.» Выполнила: Степанова С.Ю. учитель химии и.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты.
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Cl - «Формирование познавательных умений на уроках химии» Шумейко Л.В. ГБОУ СОШ 31 Санкт-Петербург.
Транксрипт:

Конкретизировать общие знания о свойствах кислот в сфере ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знания об ОВР на примере концентрированной серной кислоты. Показать хозяйственное значение этой кислоты. Познакомиться с качественной реакцией на сульфат-ион.

Для разбавления нужно осторожно тонкой струйкой приливать кислоту в воду !

C 12 H 22 O 11 +H 2 SO 4 =12C+ГИДРАТЫ H 2 SO 4 C+2H 2 SO 4 =2H 2 O+2SO 2 +CO 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 H 2 SO 4 +Cu H 2 SO 4 +Fe=FeSO 4 +H 2 Взаимодействие c металлами

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 H 2 SO 4 +Cu H 2 SO 4 +Fe=FeSO 4 +H 2 H 2 SO 4 +MgO=MgSO 4 +H 2 O. H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Zn(OH) 2 =ZnSO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями более слабых кислот

Восстановление окислитель Окисление восстановитель

Вывод: Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства. Продукты взаимодействия серной кислоты с металлами зависят от концентрации кислоты и активности металла. Чем активнее металл, тем глубже он восстанавливает сульфат-ион кислоты!

2. Взаимодействие с неметаллами 1) C +2H 2 SO 4 = CO 2 +2SO 2 + 2H 2 O 2) S+2H 2 SO 4 =3SO 2 +2H 2 O 3) 2KBr + 2H 2 SO 4 =Br 2 + K 2 SO 4 +SO 2 + 2H 2 O Вывод: Концентрированная серная кислота – энергичный окислитель.

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaS HCl 2H + + SO Ba Cl - = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - SO Ba 2+ = BaSO 4 (Oсадок белого цвета) ВЫВОД: Растворимые соли бария служат реактивом на сульфат-ион.

Мы познакомились со структурной формулой, физическими и химическими свойствами серной кислоты, качественной реакцией на сульфат-ион; со структурной формулой, физическими и химическими свойствами серной кислоты, качественной реакцией на сульфат-ион; узнали, что концентрированная и разбавленная кислоты по-разному взаимодействуют с металлами; концентрированная и разбавленная кислоты по-разному взаимодействуют с металлами;вспомнили окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена

Спасибо за работу! Домашнее задание: Параграф 22 прочитать, Выполнить задания 3, 4, 8.