Растворы. Электролитическая диссоциация Подготовила: Нарбекова М.И.
Классификация растворов по агрегатному состоянию Растворы Газообразные ( воздух) Жидкие Твёрдые (сплавы)
Растворимость твердых веществ в воде.
По растворимости в воде вещества: Растворимые (более 1,0 г на 100 г воды) Растворимые (более 1,0 г на 100 г воды) Малорастворимые(0,1 г - 1,0 г на 100 г воды); Малорастворимые(0,1 г - 1,0 г на 100 г воды); Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды). Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).
По способности водного раствора проводить электрический ток: электролиты электролиты неэлектролиты неэлектролиты
Испытание веществ на электрическую проводимость
Задание 1. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в 1)Н2О (дист.) 1)Н2О (дист.) 2) этиловый спирт 2) этиловый спирт 3)сахар (расплав) 3)сахар (расплав) 4) раствор соли 4) раствор соли
Электролитическая диссоциация- распад молекул электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Продукты диссоциации Класс соединений катионы анионы примеры кислоты Водорода Анионы кислоты н+ Cl ¯ основания Металла Гидроксид- ионы К+ ОН¯ соли металла Анионы кислоты К+ Сl¯
Задание 2. Составьте уравнения электролитической диссоциации: А)гидроксида натрия А)гидроксида натрия В)хлороводородной кислоты В)хлороводородной кислоты Г)серной кислоты Г)серной кислоты Д)сульфида натрия Д)сульфида натрия
Задание 3. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации 1) 1) CH 3 OH 2) 2) KHCO 3 3) 3) NaOH 4) 4) CH 3 COOH Ответ: 4, т.к. в качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации кислот.
Задание 4. Наиболее слабым электролитом является: 1) 1) HF 2) 2) HBr 3) 3) HI 4) 4) HCl
Задание 5. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации 1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) KOH 4) CH3COOH Ответ: в качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации сильных оснований – щелочей.
Электролиз
Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока Электрод – система, состоящая из проводника I рода и проводника II рода Катод- восстановление Анод- окисление + -
Электролиз CuCl 2
Электролиз растворов солей CuCl 2, раствор CuCl 2 Cu Cl - (ЭД) Cu 2+, H 2 O Катод: Cu 2+, H 2 O Cu e - Cu 0 (восстановление) Анод: Cl -, H 2 O 2Cl - - 2e - Cl 2 0 (окисление) Cu Cl - Cu 0 + Cl 2 2CuCl 2 Cu 0 + Cl 2 (электролиз) эл.ток
Задание 6. При электролизе хлорида меди образуются: ….. 2CuCl 2 Cu 0 + Cl 2 (электролиз)
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. Гидролизу подвергаются только соли, образованные 1) катион металла +анион сильной кислоты 2)Катион металла (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)+анион слабой кислоты
Некоторые сильные кислоты и основания Сильные кислоты HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 so 4, H 2 SeO 4, HNO 3, HMnO 4, Сильные основания LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2
Гидролиз солей
Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl 3 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота слабое основание сильная кислота [OH] - < [H] + [OH] - < [H] + (что сильней того и больше! К и с л о т н а я среда (что сильней того и больше! К и с л о т н а я среда
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________. ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота сильное основание слабая кислота [OH] - > [H] + [OH] - > [H] + (что сильней того и больше!) (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда
CO HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________. ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
Схема гидролиза хлорида натрия NaCl Na OH H Cl Na OH H Cl сильное основание сильная кислота сильное основание сильная кислота [OH] - = [H] + [OH] - = [H] + Н е й т р а л ь н а я среда Н е й т р а л ь н а я среда
NaCl + Н 2 О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет____________________ реакцию, так как в растворе ______________________________.
Задание 4. Самостоятельно заполните таблицу: Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария
Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO HOH HCO 3 - +OH - K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH щелочнсиняя Нитрат железа (II) Fe 2+ + HOH FeOH + + H + Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 кислотная красная Хлорид бария Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH BaCl 2 + H 2 O = нейтральная бесцветная
Реакции ионного обмена - это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов.
Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена:
Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н 2 О).
Ионные реакции обмена
Задание 5. Сокращенное ионное уравнение Al(OH) 3 + 3H+ = Al ( 3 +) + 3H 2 O соответствует взаимодействию: 1) Al(OH) 3 и НNO 3 1) Al(OH) 3 и НNO 3 2) Al(OH) 3 и Н 2 S 2) Al(OH) 3 и Н 2 S 3) Al(OH) 3 и НСООН 3) Al(OH) 3 и НСООН 4) Al(OH) 3 и Н 2 СO 3 4) Al(OH) 3 и Н 2 СO 3 Ответ: 1, т.к. свободные ионы водорода может дать только сильная кислота.