Кислоты Презентация учителя химии МОУ СОШ п. Алексеевка Бешагина Владимира Викторовича.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Advertisements

Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска.
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
Кефир Щавель. КИСЛОТЫ Учитель ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, г.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
SO 2 Н2 OН2 O СO2СO2. Кислоты вокруг нас Что нас объединяет? кислый кислота.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Hn Э n.
« Всякое вещество -от самого простого до самого сложного имеет три до самого сложного имеет три различные, но взаимосвязанные стороны : различные, но взаимосвязанные.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
КИСЛОТЫ Тема урока:. Кислота – сложное вещество, молекулы которого состоят из атомов водорода и кислотного остатка водород кислотный остаток H2H2 SO 4.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Основные классы неорганических соединений Оксиды Эл.О Оксиды Эл.О +n +n Основания Ме(ОН) n Основания Ме(ОН) n.
Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3. Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН)2, Fе(ОН)3.
Транксрипт:

Кислоты Презентация учителя химии МОУ СОШ п. Алексеевка Бешагина Владимира Викторовича

Кислоты Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Кислоты Кислородные Кислородные Бескислородные Бескислородные

Кислородные Название- от названия неметалла в зависимости от степени окисления: если степень окисления равна номеру группы, то окончание –ная, -вея; с уменьшением степени окисления- -оватая, -истая, -оватистая -оватистая

Кислородные HCl +7 O 4 – хлорная кислота HCl +5 O 3 – хлорноватая кислота HCl +3 O 2 – хлористая кислота HCl +1 O – хлорноватистая кислота

Кислородные HNO 3 – азотная кислота HNO 2 – азотистая кислота H 2 SO 4 – серная кислота H 2 SO 3 – сернистая кислота H 2 CO 3 – угольная кислота H 2 SiO 3 – кремниевея кислота H 3 PO 4 – фосфорная кислота

Бескислородные HF – фтороводородная кислота HCl – хлороводородная кислота HBr – бромоводородная кислота HJ – иодоводородная кислота H 2 S – сероводородная кислота

Бескислородные Название: неметалл+ о + водородная кислота

Получение Взаимодействие оксида неметалла с водой Взаимодействие оксида неметалла с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Взаимодействие соли с кислотой Взаимодействие соли с кислотой Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3

Получение Соединение водорода с неметаллом с последующим растворением в воде Соединение водорода с неметаллом с последующим растворением в воде H 2 + Br 2 = 2HBr

Физические свойства Кислоты: жидкие, твёрдые. Кислоты: жидкие, твёрдые. Многие хорошо растворимы в воде. Многие хорошо растворимы в воде. Растворы кислот имеют кислый вкус. Растворы кислот имеют кислый вкус. Разъедают растительные и животные ткани. Разъедают растительные и животные ткани. Синий лакмус окрашивается в кислотах в красный цвет. Синий лакмус окрашивается в кислотах в красный цвет.

C:\Documents and Settings\ПК40\Рабочий стол\ЦОР по химии C:\Documents and Settings\ПК40\Рабочий стол\ЦОР по химии C:\Documents and Settings\ПК40\Рабочий стол\ЦОР по химии C:\Documents and Settings\ПК40\Рабочий стол\ЦОР по химии

Домашнее задание § 20, с ; Упр. 3, с.107.