NaOH, H 2 SO 4, H 2 SO 3, KOH, LiOH, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, HNO 3, HCl, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, H 2 S, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, H 3 PO 4, HF,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Na 2 O, CuO, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7, KOH, Cu 2 O, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, N 2 O, N 2 O 3, B 2 O 3, BaO, Ba(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, ZnO, Zn(OH) 2, CaO,
Advertisements

Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН)2, Fе(ОН)3.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Детгородковская средняя общеобразовательная школа» Волоколамского муниципального района Московской области.
« Всякое вещество -от самого простого до самого сложного имеет три до самого сложного имеет три различные, но взаимосвязанные стороны : различные, но взаимосвязанные.
Сложные вещества SO 3, HCI, CO 2, CuO, HNO 3, Fe O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, K 2 O, KOH, Na 2 O Cu(OH) 2, Al 2 O 3 Zn(OH) 2, Fe(OH) 3. Оксиды основания SO.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Основные классы неорганических соединений Оксиды Эл.О Оксиды Эл.О +n +n Основания Ме(ОН) n Основания Ме(ОН) n.
Кислоты Интегрирующая цель урока познакомится с новым классом неорганических соединений кислотами; актуализировать знаний о важнейших кислотах; изучить.
SO 2 Н2 OН2 O СO2СO2. Кислоты вокруг нас Что нас объединяет? кислый кислота.
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска.
Какие вещества называются основаниями?Какие вещества называются основаниями? Какой условной записью выражается общая формула основания?Какой условной.
Автор: Панарина Е.А.. HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3.
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Бромоводородная Кислоты HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr HI иодоводородная H2SH2S сероводородная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная HNO 2 азотистая.
Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс. Подготовила: учитель химии Коблякова Н.В.
Транксрипт:

NaOH, H 2 SO 4, H 2 SO 3, KOH, LiOH, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, HNO 3, HCl, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, H 2 S, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, H 3 PO 4, HF, H 2 CO 3

1. ОСНОВАНИЯ KOH, CuOH, Al(OH) 3, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3, Zn(OH) 2, LiOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, HCl, H 3 PO 4, HF, H 2 CO 3, H 2 S,

1. ПОНЯТИЕ « КИСЛОТЫ » 2. СОСТАВЛЯТЬ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ 3. ДЕЛЕНИЕ ИХ НА ГРУППЫ 4. НАБЛЮДАТЬ И ИССЛЕДОВАТЬ, СРАВНИВАТЬ И ХАРАКТЕРИЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА

Щербакова Е. С

+1 -n Н n + R Ион водорода кислотный остаток

HCl – соляная кислота HBr – бромоводородная кислота HI – иодоводородная кислота HF – плавиковая кислота HNO 3 – азотная кислота H 2 S – сероводородная кислота H 2 SO 4 – серная кислота H 2 SO 3 – сернистая кислота H 2 CO 3 – угольная кислота H 2 SiO 3 - кремниевая кислота H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота Щербакова Е. С

Бескислородные Кислородсодержащие HCl, HBr, H 2 S, HI и т. д. HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 и т. д. Одно - основные Двух - основные Трёх - основные Много - основные HCl HNO 3 HI H 2 SO 4 H 2 S H 2 CO 3 H 3 PO 4 Щербакова Е. С

Индикатор ВодаЩелочи Кислота Лакмус Фиолетов ый Синий Красный Метиловый оранжевый Оранжев ый Жёлтый Розовый Фенол - фталеин Бесцветн ый Малинов ый Бесцветный Щербакова Е. С

АНАЛИЗ ДОМАШНИХ ИССЛЕДОВАНИЙ Какие объекты исследовали индикаторной бумажкой дома? Какие из них проявляют щелочную реакцию? индикатор слюна Лимонный сок лакмус синий красный фенолфталеин малиновый бесцветный метилоранжжёлтыйрозовый

В пробирках находятся щелочь, кислота, вода. Химическим способом распознайте вещества. Щербакова Е. С

1. Определите массовую долю фосфора в ортофосфорной кислоте. Сколько его в 1 кг кислоты? 2. Определите массу 0,2 моль серной кислоты. 3. Определите степени окисления элементов в кислотах: HCl H 2 S H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 Разделите на группы данные кислоты, дайте названия. Щербакова Е. С

Формулы: 1. w=m(P)|Mr выразить в % 2. n= m|M M= m|n m= M*n

Я узнал(а), что … Я могу … Вызывает затруднение …

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ На «3» - §20,упр.3 На «4» - §20,упр.3 и 4 На «5» - §20,упр.3, 4 и 5 Эксперимент (по желанию)