Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

Тест 1. В ряду химических элементов O S SeTe неметаллические свойства: а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически 2. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы. а) ….3s23p4 б)…..4s24p4 в)…..6s26p4 г)…..4s24p5 3. Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с а) с кислородом б) фтором в) металлами г) водородом 4. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать. а) гидроксид кальция б) оксид бария в) вода г) оксид углерода (IV) 5. Укажите названия веществ, имеющих следующие формулы (по порядку) Na 2 SO 3, K 2 SO 4, Na 2 S а) сульфит натрия, сульфит калия, сульфид натрия б) сульфат натрия, сульфат калия, сульфит натрия в) сульфит натрия, сульфат калия, сульфит натрия г) сульфит натрия, сульфат калия, сульфид натрия. 6. Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с парой веществ: а) NaOH, K 2 CO 3 б) HCl, CO 2 в) H3PO4, P 2 O 5 г) Br 2, Na 2 SO 4

История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие.

Образование серной кислоты. 1.Жидкость. 2.Бесцветная, маслянистая. 3. Растворима в воде в любых пропорциях. 4. Образует два вида солей: сульфаты ( -SO 2- 4 ) гидросульфаты (- HSO - 4 )

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда! разбавление.wmv разбавление.wmv обугливание бумаги.mpg ожог H2SO4.mpg

Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

Химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты H2SO4+Me.wmv H2SO4+Me.wmv

Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H 2 SO 4 (k) = Ni + H 2 SO 4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H 2 SO 4 (k) = Cu + H 2 SO 4 (p) = ? c оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 = с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O NiSO 4 NiSO 4 + H 2 CuSO 4 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O CuSO 4 + H 2 O СиО+Н2SO4. wmv СиО+Н2SO4. wmv Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaSO 4 + 2HCl КР сульфаты.wmv КР сульфаты.wmv

Концентрированная серная кислота на холоду пассивирует алюминий, железо, хром Fe (Al, Cr)+H 2 SO 4 конц = не идет пассивация

с органическими веществами ( C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 SO 4 = 6nC + 5nH 2 SO 4 * H 2 O C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + 11H 2 O* H 2 SO 4 обугл сахара.wmv обугливание.wmvобугл сахара.wmvобугливание.wmv Качественная реакция на ион –SO 4 2- MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4 BaSO4. mpgBaSO 4 BaSO4.mpg

Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария

Сульфат меди

Сульфат никеля

Сульфат натрия.

Применение серной кислоты.

КАК распознать растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия РАСП_Е хлорида сульфата и сер. к- ты.wmvРАСП_Е хлорида сульфата и сер. к- ты.wmv

Всем, спасибо!