МЕТАЛЛЫ Общая характеристика железо медь алюминий золото платина серебро

металлы положение в периодической системе B At Ме В периодической системе символы металлов расположены в главных подгруппах под диагональю B-At (s- и p-элементы), а также в побочных подгруппах (d- и f-элементы)

Атомы металлов Задание Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов. Характеристики сравнения Атомы металлов Атомы неметаллов Количество электронов на внешнем уровне Радиус электроотрицательность Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня

Задание Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов. Атомы металлов Характеристики сравнения Атомы металлов Атомы неметаллов Количество электронов на внешнем уровне и более Радиус> электроотрицательность< Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня Способны только отдавать электроны Более склонны принимать электроны

Строение атома. Атомные характеристики По группе: 1. Заряд ядра увеличивается ( z ядра ); 2. Радиус атома увеличивается ( r ); 3. Количество электронов на внешнем уровне не изменяется; 4. Электроотрицательность уменьшается (э.о. ); 5. Восстановительные свойства усиливаются (вост.св. )

Строение атома. Атомные характеристики По периоду: 1. Заряд ядра увеличивается ( z ядра ); 2. Радиус атома уменьшается ( r ); 3. Количество электронов на внешнем уровне увеличивается; 4. Электроотрицательность увеличивается (э.о. ); 5. Восстановительные свойства ослабевают (вост.св. )

Строение простых веществ – металлов Химическая связь – металлическая; Химическая связь – металлическая; Кристаллическая решетка – металлическая. Кристаллическая решетка – металлическая. Особенность – наличие свободных обобществлённых электронов. Особенность – наличие свободных обобществлённых электронов.

Физические свойства металлов Твёрдое агрегатное состояние (ртуть – жидкость) Твёрдое агрегатное состояние (ртуть – жидкость) Ковкость, пластичность Ковкость, пластичность Теплопроводность и электропроводность Теплопроводность и электропроводность Металлический блеск Металлический блеск

Физические свойства металлов Для некоторых металлов характерен полиморфизм – способность существовать в нескольких кристаллических формах Белое олово: ковкий пластичный металл Серое олово: серый порошок 13˚С «оловянная чума»

Химические свойства металлов Ме – востановители Ме 0 – nē Ме +n окислитель Простое вещество - неметалл Сложное вещество: 1.Вода; 2.Кислота; 3.Соль; 4.Щёлочь

Химические свойства металлов I. Взаимодействие простыми веществами: Горение алюминия Взаимодействие алюминия с йодом Взаимодействие цинка с серой Взаимодействие натрия с серой Возгорание цезия

Химические свойства металлов II. Взаимодействие со сложными веществами: 1. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода взаимодействуют с водой: Ме + Н 2 О = Ме(ОН) х + Н 2 Ме + Н 2 О = Ме х O y + Н 2 (MeAl) (Al

Химические свойства металлов 2. Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений, вытесняют водород из растворов кислот: Ме + H x Ко = Ме n (Ко) m + H 2 Взаимодействие металлов с кислотами

Химические свойства металлов 2. Из азотной и концентрированной серной кислот водород не вытесняется: Ме + кислота = Н 2 + соль + Н 2 О + х Взаимодействие металлов с азотной кислотой Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой Задание

Химические свойства металлов 3. Металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей: Ме + Ме х (Ко) у = Ме n (Ко) m + Ме Взаимодействие цинка с раствором хлорида олова(II) ** Взаимодействие металлов с растворами солей

Химические свойства металлов 4. Металлы, гидроксиды которых амфотерны (Zn, Al), взаимодействуют со щелочами в растворе: 2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] +3H 2 Взаимодействие алюминия со щёлочью и водой Задание

Проверь себя Mg Al Zn Cu +O 2 +H 2 O +H 2 SO 4 (раствор) +FeCl 3 + NaOH(раствор) Закончите уравнения возможных реакций, составьте электронный баланс

Проверь себя Mg Al Fe Cu +H 2 SO 4 (конц.) +H 2 SO 4 (раза.) +HNO 3 (конц.) +HNO 3 (раза.) Закончите уравнения возможных реакций, составьте электронный баланс