Свинцовые аккумуляторы

ЭЛЕКТРОЛИТЫ– вещества, растворы, расплавы которых обладают ионной проводимостью. Ионная проводимость в растворе появляется вследствие электролитической диссоциации.

Молекулы серной кислоты диссоциируют на два положительно заряженных иона водорода и отрицательный ион кислотного остатка H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 -- Молекула сульфата меди диссоциирует на положительный ион меди и отрицательный ион кислотного остатка Cu SO 4 = Cu ++ + SO 4 --

+ _ Хаотическое движение ионов, образовавшихся в результате диссоциации Упорядочное движение ионов, после того как к электролиту приложено электрическое поле

U (B) 011, I (A) 0000,090,220,380,520,69 Зависимость силы тока от напряжения носит линейный характер

L = 2 см = м и S = ch [c = 5 см = , h = М ], S = = м 2 S = = м 2 V A L H C +-

R = U / I (U = 0,8 B, I = 0,71 A) R = 0,8 / 0,71 = 1,127 Ом = R S / L = 1,127 19, / 2 10 = 0,11 Ом м Y = 1 /, Y = 1 / 0,11 = 9 сим / м j = I / S (1) j = q n v j = YE (E = U / L) Y = YU / L Удельная электропроводность для электролитов можно с определённой степенью точности определить по этим формулам j = I / S = j = YU / L =

Плотность раствора (г / см 3 и кг / м 3) Напряжение U (B) Сила тока I (A) Длина L L L L Ширина С Высота h Сопротивление раствора R = U/ L (Ом) Удельное сопротивление = RS / L (Ом м) Удельную электропроводимость Y = 1 / (сим / м )

Результаты опытов и полученные результаты вычислений: = 1,19 г / см 3 = 1190 кг / м 3 U = 1 B I = 0,79 A R = 1,266 Ом L = Ch = = м 3 = RS / L = 0,158 Ом м Y = 1 / = 1 / 0,16 = 6,25 сим / м

При меньших концентрациях (плотности) электролита растворитель действует сильнее, свободных диполей воды очень много, а растворяемого вещества мало, тогда диссоциация идет быстрее, количество свободных ионов растет, а так как I = q0nvs, значит, возрастает сила тока, его плотность и, следовательно, возрастает проводимость.

t °С I мА 12, ,

t °С R (Ом) Сила тока возрастает в пределах линейной зависимости, а сопротивление у электролитов с ростом температуры уменьшается

+- Прохождение электрического тока через жидкости сопровождается электролизом – выделением на электродах веществ, входящих в состав электролита _ _ _ _ Cu 2+ SO 4 2-

1. В электролитах электрический ток осуществляется ионной проводимостью – упорядоченным движением ионов под действием внешнего электрического поля 2. Используя известные нам формулы можно определить сопротивление, удельное сопротивление и электрическую проводимость электролитов

3. Вольт-амперная характеристика электролитов дает возможность утверждать, что для данного вида проводников выполняется закон Ома для участка цепи в виде I = U / R и для плотности тока j = YЕ 4. Исследование зависимости электропроводности электролитов от плотности (концентрации) раствора позволяет сделать вывод, что при повышении плотности раствора до 1,27; 1,28 г / см 3 его электропроводность растет, а затем уменьшается. 5. Сопротивление электролита зависит от температуры

У заряженного аккумулятора активная масса положительной пластины – анода – состоит из перекиси свинца (PbO2), а активная масса отрицательной пластины – катода – из губчатого свинца (Pb). Заряженный аккумулятор, замкнутый на приемник электрической энергии, является источником питания: такой режим работы аккумулятора называется разрядом

Отношение отданного аккумулятором при разряде количества электричества Qр к полученному им при заряде Qз называется коэффициентом отдачи, то есть 0 = Qр / Qз 0 = Qр / Qз Отношение полученной от аккумулятора при разряде энергии Wр к затраченной при заряде Wз называется его коэффициентом полезного действия = Wр / Wз = Wр / Wз

Работу выполняла ученица средней школы 4 г.Нелидово Боброва А.О.