Железо О.С.Габриэлян 9 класс

Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

Проверка домашнего задания Упражнение 5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение 6 Al AlCl3 Al(OH)2 Al2 O3 NaAlO2 Al 2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

Ответы Упражнения 5 1. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH) 3 +3K 2 SO 4 2. Al 2 (SO 4 ) 3 + 8KOH(изб) = 2KAlO 2 + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O

Упражнение 6 1)2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3 2)AlCl 3 + 3NaOH =Al(OH) 3 + 3NaCl 3)2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 4)Al 2 O 3 +2NaOH =2NaAlO 2 + H 2 O 5)2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4(изб.) = Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O 6)Al 2 (SO 4 ) + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 7)Al(OH) 3 +3HCl =AlCl 3 + 3H 2 O 8)AlCl 3 + 4NaOH (избыт.) = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O

1. Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2. Атомное строение(число электронов, протонов, нейтронов, относительная атомная масса) 3. Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация. Характеристика элемента:

4-период, 4 ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26

Характеристика элемента 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.

4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 6 4s 2

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864 г/см 3, температура плавления 1539 о С

Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем Fe ; +3; +3 S, Cu +2,HCl (раз), O 2 H 2 O Cl 2 HNO 3 H 2 SO 4(раз) Степени окисления

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 ) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe 4 C 3 4Fe + 3Si =Fe 4 Si 3 3Fe + 2P = Fe 3 P 2

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe + 2HCl (р) = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 (p) = FeSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4(к) = Fe + HNO 3 (к) =

При нагревании 2Fe + 6H 2 SO 4(k) =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6H 2 O Fe+ 6HNO 3(k) = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Fe 0 + HNO 3 (p) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N H 2 O Fe 0 + HNO 3(р) = Fe +3 (NO 3 ) 3 + N +2 O + H 2 0 Fe 0 + HNO 3(р) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 N +5 O 3 + H 2 O

Качественная реакция на катионы железа K 3 [Fe(CN) 6 ]красная кровяная соль K 4 [Fe(CN) 6 ]– желтая кровяная соль FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 = KFe[Fe(CN) 6 ] турнбуллева синь FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe[Fe(CN) 6 ] берлинская лазурь KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] = KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] Турнбуллева синь берлинская лазурь

Минералы железа Fe 3 O 4 магнитный железняк или магнетит Fe 2 O 3 красный железняк или гематит 2Fe 2 O 3. 3H 2 O бурый железняк или лимонит FeS 2 железный или серный колчедан FeSO 4. 7H 2 O железный купорос гематит серный колчедан магнетит лимонит Железный купорос

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина