Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

Историческая справка Извержение Везувия началось днём года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии. Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии. Из жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Что стало причиной гибели людей и животных?

Соединения серы

Цель урока: изучить состав, свойства и области применения соединений серы учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы

Сероводород в природе

Физические свойства сероводорода Газ Бесцветный Имеет запах тухлых яиц Ядовит! Растворим в воде (водный раствор - сероводородная кислота)

Сероводород H 2 S термически неустойчив. Водный раствор – слабая сероводородная кислота. При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, что объясняется взаимодействием Н 2 S с кислородом воздуха с выделением элементарной серы. H 2 S + O 2 = S + H 2 O S - 2 e - S -2 0 O 2 + 4e - 2O H 2 S + O 2 = H 2 O + SO H 2 S – восстановитель.

Двухосновная сероводородная кислота образует 2 ряда солей: гидросульфиды (NaHS– гидросульфид натрия) сульфиды( ZnS – сульфид цинка) Характерная окраска сульфидов: ZnS – белая, PbS – чёрная, CdS – жёлтая.

Применение сероводорода составная часть минеральных вод – лечение суставных заболеваний производство серной кислоты

Подумайте над вопросом Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

О ксиды серы SO 2 - оксид серы(IV), SO 2 - оксид серы(IV), сернистый газ,сернистый газ, диоксид серы диоксид серы Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 ˚С, tпл.=-75,5˚ СБесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 ˚С, tпл.=-75,5˚ С SO 3 - оксид серы(VI), SO 3 - оксид серы(VI), серный ангидрид, триоксид серы При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество,При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество, при t=16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе при t=16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе при t=44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде при t=44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде

Оксид серы(IV), сернистая кислота и её соли

Химические свойства SO 2 SO 2 + H 2 O SO 2 + CaO = SO 2 + NaOH (изб.) = SO 2 + NaOH (недост.) = SO 2 + O 2 = SO 3 SO 2 + H 2 S = S + H 2 O H 2 SO 3 CaSO 3 Na 2 SO 3 + H 2 O2 NaHSO 3 Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид S - 2e- S O 2 + 4e- 2O Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента S + 4e- S +4 0 S - 2e- S

Соединения серы(+4) SO 2, NaHSO 3, Na 2 SO 3 отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов

Химические свойства SO 3 SO 3 + H 2 O = SO 3 + CuO = SO 3 + KOH (изб.) = SO 3 + KOH (нед.) = Н 2 S + SO 3 = SO 2 + Н 2 O K 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 +6 CuSO KHSO 4 Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид S - 6e- S S + 2e- S Оксид серы (VΙ) – окислитель.

Оксид серы(VΙ) –SO 3 производство серной кислоты SO 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 nSO 3 Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI). Раствор SO 3 в серной кислоте называется олеум.

Подумайте над вопросом Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?

Домашнее задание §22 (с ), 3 с.99, 2 с.106.