Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
Advertisements

Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Сера и ее соединения.. Строение атома кислорода.
СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē.
Сера Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Сера Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской Республики Мидаковой Н.В г.-
Аллотропия неметаллов Учитель: Сиражеева Л.Р.. Цель урока На примере кислорода, фосфора, серы дать понятие об аллотропии.
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут)
Сера S Элемент 16 Элемент VI(A) группы Элемент 3-его периода 16- ый по распространенности элемент в земной коре.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Сера.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс
Бедному А совсем неудобно в своей квартире : сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить.
Свое название получила от санкритского слова «сира»- светло-желтый. Применялась в Древнем Египте- для изготовления красок, косметических средств, а также.
Сера Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Сера Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А.
Презентацию составила Толстова Валентина Михайловна, учитель химии и биологии филиала МОУ Сосновской сош 2 в с. Вирятино. ПРЕЗЕНТАЦИОННОЕ СОПРОВОЖДЕНИЕ.
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Транксрипт:

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева ?

Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфатная сера Сульфидная сера Ромбическая сера S 8 Сероводород H 2 S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS 2 Гипс CaSO 4 · 2H 2 O, глауберовая соль Na 2 SO 4 ·10H 2 O

Физические свойства серы Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

Ромбическая сера Ромбическая (α- сера) - S 8, желтого цвета, t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная сера Моноклинная (β – сера)- S 8, темно- желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.

Химические свойства серы Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует: А) с металлами, образуя сульфиды Hg + S HgS Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…) 1) H 2 + S H 2 S 2) S + O 2 SO 2

Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители