ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ, ЗАПОЛНИВ ТАБЛИЦУ ПРИЗНАКИЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
Advertisements

Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
1.Электролиты и неэлектролиты; 2.Электролитическая диссоциация; 3.Причины диссоциации веществ; 4.Уравнения диссоциации; 5.Диссоциация кислот, оснований.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
L/O/G/O В мире кислот изучение свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации учитель химии Курова О.Г.
Растворы. Электролитическая диссоциация Подготовила: Нарбекова М.И.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский.
1 Тема: Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Транксрипт:

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ, ЗАПОЛНИВ ТАБЛИЦУ ПРИЗНАКИЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ – ЭТО ПРОЦЕСС РАСПАДА ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЕГО ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ ИОНЫ - ЭТО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, КОТОРЫЕ ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ ПРИСОЕДИНЕНИИ ИЛИ ОТДАЧЕ ЭЛЕКТРОНОВ КАТИОНЫ АНИОНЫ ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ К1+; Ba2+; Al3+; H1+ Cl1-; OH1-; SO42-; PO43-

КИСЛОТЫ НClНNO 3 Н2Н2 SН2Н2 SO 4 1. СОТОЯТ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА 2. АТОМЫ ВОДОРОДА СОЕДИНЕНЫ КОВАЛЕНТНЫМИ СИЛЬНО ПОЛЯРНЫМИ СВЯЗЯМИ С КИСЛОТНЫМ ОСТАТКОМ КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОДНООСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ НCl Н+Н+ Cl - + НNO 3 Н+Н+ +NO 3 - Н 2 S 2H + + S 2- Н 2 SO 4 2H + +SO 4 2-

СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДВУХ- И МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ H3H3 PO 4 H+H+ +H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H+H+ + PO 4 3- H3H3 PO 4 3H + +PO 4 3-

ОСНОВАНИЯ NaOH; Ca(OH) 2 ; KOH 1. СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ МЕТАЛЛА 2. ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП 3. АТОМЫ МЕТАЛЛА И ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ СВЯЗАНЫ ИОННЫМИ СВЯЗЯМИ КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ ОДНОКИСЛОТНЫЕ ДВУХКИСЛОТНЫЕ ТРЁХКИСЛОТНЫЕ

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ NaOH Na 1+ + OH 1- Ca(OH) 2 Ca OH 1-

СОЛИ NaCl; K 3 PO 4 ; Ca(NO 3 ) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 1. СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ МЕТАЛЛА 2. КИСЛОТНОГО ОСТАТКА 3. АТОМЫ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК СВЯЗАНЫ ИОННЫМИ СВЯЗЯМИ КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ НОРМАЛЬНЫЕ – ZnCl 2 ; CuSO 4 КИСЛЫЕ – NaHCO 3 ; KH 2 PO 4 ОСНОВНЫЕ – MgOHCl; ZnOHNO 3 ДВОЙНЫЕ – NaKSiO 3 ;

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ НОРМАЛЬНЫХ NaCl Na 1+ + Cl 1- Al 2 (SO 4 ) 3 2Al SO 4 2- КИСЛЫХ КH 2 PO 4 K 1+ + H 2 PO 4 1-

ОСНОВНЫХ ZnOHNO 3 ZnOH 1+ + NO 3 1- ДВОЙНЫХ NaKSiO 3 Na 1+ + K 1+ + SiO 3 2-

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ СОТАВИТЬ ФОРМУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ И ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ ИХ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ: ХЛОРНАЯ КИСЛОТА ГИДРОКСИД ЛИТИЯ НИТРАТ МАГНИЯ ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ ГИДРОКСОХЛОРИД МЕДИ(II) КАРБОНАТ ЛИТИЯ КАЛИЯ

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ: ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЁМ ГАЗА, КОТОРЫЙ ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 54 г АЛЮМИНИЯ, СОДЕРЖАЩЕГО 5% ПРИМЕСЕЙ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ.