Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
учебный год Составитель: учитель химии Самарченко Наталья Васильевна п. Быстрогорский Тацинского района Ростовской области.
Advertisements

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.
Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс) Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень» Муниципальное общеобразовательное.
О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного.
ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ЭТИ КАРТИНКИ?. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 %
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Тема урока. Соединения железа.. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Транксрипт:

Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области

Эпиграф Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Проверка домашнего здания Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: Визитная карточка железа Строение атома железа. 2 е,8 е,14 е,2 е, 1S 2,2S 2 p 6, 3S 2 p 6,3d 6,4S 2

Железо – восстановитель. Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1 е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3 Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1 е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3

Возможные соединения железа Возможные соединения железа Fe S,Cu, HCl разб H 2 SO 4 р. Cl 2, HNO 3 +2, +3 O 2, H 2 O +2 +3

Проверь уравнения реакций Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2Р.И.О. Fe + 2H + + 2Cl = Fe Cl - +H 2 Fe + 2H + + 2Cl = Fe Cl - +H 2 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 О.В.Р. Fe 0 + Cl 0 2 = Fe +3 Cl -1 3 Fe 0 + Cl 0 2 = Fe +3 Cl -1 3 Fe 0 -3e Fe +3 окисляется, восстановитель Cl e 2Cl -1 восстанавливается, окислитель 2Fe 0 + 3Cl 0 2 = 2Fe +3 Cl Fe 0 + 3Cl 0 2 = 2Fe +3 Cl Fe 0 + 2O 0 2 Fe O -2 4

Железо Планета –Марс. Fe + 56, +2, +3. Мягкое, ковкое, тягучее. Окисление – ржавчина. Пассивация кислотами.

Действие I

СОЕДИНЕНИЯ FeO ( Основной характер ) Fe(OH) 2 ( основной) Fe 2 O 3 (амфотерный) Fe(OH) 3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды Основания (гидроксиды

Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe 3 O 4 Красный железняк гематит Fe 2 O 3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe 2 O 33H 2 O Железный или серный колчедан (пирит) FeS 2

Действие II

Генетический ряд Fe +2 Fe +2 FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Генетический ряд Fe +3 Fe +3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Проверь себя

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) NaCl 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Действие III Презентация 1

Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 7. Вы едите мало овощей? 7. Вы едите мало овощей?

Действие IV

Реактивом на ионы Fe +2 являются ионы OH - Реактивом на ионы Fe +2 являются ионы OH - Fe 2+ 2OH - = Fe (OH) 2 Fe 2+ 2OH - = Fe (OH) 2 Реактивом на ионы Fe 3+ являются ионы OH - Реактивом на ионы Fe 3+ являются ионы OH - Fe OH - = Fe(OH) 3 Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe 3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония) Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe 3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)

Действие V Презентация 2

Калометрическая шкала

Действие VI

Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку: Сегодня я узнал (а)_________________________ Я удивился (лась)_________________________ Теперь я умею ____________________________ Я хотел (а) бы _____________________________ Мои ощущения на уроке ____________________

Если интересно… – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно- популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно- популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.